Teoria De Acido Base Cuadro

Tijuana baja california a 15 de febrero del 2013

TEORÍAS | ACIDO | BASE | NEUTRALIZACIÓN | ECUACIÓN GENERAL | LIMITACIÓN |
Arrhenius | Los ácidos con en realidad propiedades de ion hidrógeno,H+, y que los ácidos son compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas. | Las bases (álcalis) eran en realidad propiedades del ion hidrógeno, OH-, propuso que las bases concompuestos que liberan iones hidróxido en solución acuosa. | La reacción de un ácido con una base se llama neutralización, si se mezcla las cantidades correctas de ácidos y bases, se pierden sus propiedadesoriginales, el producto de reacción tiene sabor que no es agrio ni amargo, si no salado, se produce sal y agua con un ácido neutraliza una base. | k(T): constante cinética (dependiente de latemperatura) A: factor pre exponencial o factor de frecuencia. Indica la frecuencia de las colisiones. Ea: energía de activación, expresada en J/mol. R: constante universal de los gases. Su valores 8,3143 J·K-1·mol-1 T: temperatura absoluta [K] | Se limita a especies químicas que contienen hidrógeno, sus sustancias deben tener H u Oh, en su composición y se comportan como bases. |BRÖNSTED-LOWRY | El ácido es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+. | La base es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-. | Se neutraliza con sal y agua al combinaracido-base | Ácido (1) | + | Base (2) | ↔ | Ácido (2) | + | Base (1) |
| Un ácido debe tener, H en su composición(que pueda perder como H+) reacciona acido-base transferencia de H |
Lewis | Unasustancia que puede aceptar un par de electrones | Una sustancia que puede donar un par de electrones | Formación de enlace covalente coordinado | A+  +  B- → A-B | No hace referencia a la fuerza de losácidos |
Boyle-tachenius | Un ácido como aquel compuesto hidrogenado, cuyas soluciones acuosas son de sabor agrio que al estar en contacto con el papel tomasol lo viran a color rojo. | Las bases...