Teoria de Acidos y Bases

Acidos
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura,esto es, un pH menor que 7
1. Ácido Nítrico HNO3
2. Ácido Clorhídrico HCL
3. Ácido Fosfórico H3PO3
4. Ácido Cítrico C6H8O7
5. Ácido Sulfúrico H2SO4
6. Ácido Bórico H3BO3
7. Ácido AcetilSalicílico C8H6O4
8. Ácido Acético C2H4O2
9. Ácido Láctico C3H6O3
10. Ácido Benzoico C6H5-COOH
11. Ácido Clorico HCLO3
12. Ácido Perclorico HClO4
13. Ácido Bromhídrico HBr
14. acido fosfhidrico H3P15. acido yodhidrico HI
16. acido peryodico HIO4
17. acido hipofluoroso HFO
18. acido bromico HBrO3


Bases
Una base o álcali es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. Enprimera aproximación es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio
1. Hidróxido de Potasio KOH
2. Hidróxido de Sodio NaOH
3. Hidróxido de Aluminio Al(OH)3
4. Hipocloritode Sodio NaClO
5. Amoniaco NH3
6. Hidróxido de cobre, Cu(OH)2
7. Hidróxido de Bario Ba(OH)2
8. Hidróxido de Cromo Cr(OH)3
9. Hidróxido de Litio LiOH
10. Hidróxido de Hierro Fe(OH)3
11.Hidróxido de Calcio Ca(OH)2
12. Hidróxido de Potasio KOH
13. Hidróxido de Aluminio Al(OH)3
14. Amoniaco NH3
15. Hidróxido de Amonio NH4(OH)
16. Amiduro de Sodio NaNH2
17. Hidruro de Sodio Hna
18.Hidróxido de Cromo Cr(OH3)


Teoria de arrhenius
La ecuación de Arrhenius es una expresión matemática que se utiliza para comprobar la dependencia de la constante de velocidad (o cinética) de unareacción química con respecto a la temperatura a la que se lleva a cabo esa reacción. La ecuación fue propuesta primeramente por el químico holandés J. H. van 't Hoffen 1884; cinco años después en 1889 elquímico sueco Svante Arrhenius dio una justificación física y una interpretación para la ecuación. Actualmente, es vista mejor como una relación empírica.2 Puede ser usada para modelar la...