Teoria de Arrhenius de la disociacion electrolitica

Teoría de Arrhenius de la disociación electrolítica
1. De los átomos totales que constituyen una sustancia electrolítica, una parte se va cargando de electricidad a medida que se produce ladisolución y el resto queda en estado de neutralidad.
2. La formación de iones es un proceso independiente del paso de la corriente eléctrica.
3. Los iones actúan independientemente unos de los otros y de lasmoléculas sin disociar, y son diferentes en sus propiedades físicas y químicas.
4. La disociación electrolítica es un proceso reversible.
5. Las partículas con carga eléctrica son atraídas porel electrodo de signo contrario.
6. Cuando los iones se dirigen a sus respectivos electrodos, pierden sus cargas eléctricas, se transforman en átomos y adquieren propiedades químicas ordinarias.
O en otraexplicación Para explicar que las soluciones o en estado de electrólitos conducen la corriente eléctrica, así como el carácter ácido o básico de sus soluciones, Svante Arrhenius público su teoría de ladisociación iónica basada en los 5 postulados:
1. er postulado: Los electrólitos en solución acuosa o fundidas se disocian parcialmente en iones (restos de átomos o grupos de átomos cargados) NaCl>>>Na+1 + Cl-1.
2. º postulado: La disociación de un electrólito en agua es un proceso reversible puesto que los iones formados se unen a su vez para formar de nuevo la sustancia original, es decir seestablece un sistema en "equilibrio dinámico". NaCl <====> Na+1 + Cl-1 (sol. acuosa). Al diluir la solución (con más agua) los iones incrementan su separación haciéndose más difícil el unirsenuevamente para formar la sustancia inicial, esto hace que el equilibrio se desplace hacia la derecha o sea en el sentido de aumentar la cantidad de iones, hasta que se alcanza el estado de equilibriodinámico.
3.er postulado: los iones actúan independientemente unos de otros y de las moléculas.
4.º postulado: Un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno (H), y al disolverse en el agua produce...