teoria de bohr

Tarea Quimica:
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1) Modelo atómico de Bohr


Diagrama del modelo atómico de Bohr.
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo,pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómolos electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Ademásel modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en1905.
Introducción
Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva sunombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió elátomo dehidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización quehabían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. Debido a su simplicidad el modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente como una simplificación de laestructura de la materia.
2) Teoría atómica cuántica.

Modelo Atómico Cuántico
El modelo del átomo de Bohr hizo una gran contribución a nuestro conocimiento sobre la estructura del átomo, hasta que en1924 el físico francés Louis de Broglie explico que los electrones en movimiento tenían propiedades de ondas y también tenían masa. Dos años después el físico austriaco Erwin Schrödinger presento unaecuación matemáticas complicada que describía a los electrones como poseedores de características duales (propiedades de onda y la naturaleza de partícula de un electrón), por lo que , los...