Teoria De Bohr

Teoría de bohr
Cuando Bohr abordó por primera vez este problema, los físicos ya sabían que los átomos
estaban formados de electrones y protones. Consideraban al átomo como una unidad donde
loselectrones giraban alrededor del núcleo en órbitas circulares a gran velocidad. Este modelo
resultaba atractivo porque semejaba el movimiento de los planetas alrededor del Sol. Se suponía
que en elátomo de hidrógeno, la atracción electrostática entre el protón positivo “solar”
y el electrón negativo “planetario” empujaba al electrón hacia el interior, y que esta fuerza se
contrarrestaba por laaceleración externa debida al movimiento circular del electrón.
Sin embargo, de acuerdo con las leyes de la física clásica, un electrón que se mueve en
la órbita del átomo de hidrógeno experimentaríauna aceleración hacia el núcleo al emitir
energía en forma de ondas electromagnéticas. Por tanto, tal electrón rápidamente se movería
en espiral hacia el núcleo y se destruiría junto con el protón.Para explicar por qué esto no
sucede, Bohr postuló que el electrón sólo puede ocupar ciertas órbitas de energías específicas.
En otras palabras, las energías del electrón están cuantizadas. Unelectrón en cualquiera de
las órbitas permitidas no se moverá en espiral hacia el núcleo y, por tanto, no radiará energía.
Bohr atribuyó la emisión de radiación de un átomo de hidrógeno energizado, a lacaída del
electrón de una órbita de energía superior a una inferior y a la emisión de un cuanto de energía
(fotón) en forma de luz (figura 7.9). Así demostró que las energías que tiene el electrónen el
átomo de hidrógeno están dadas por

E R
n n = – H
1
¢ 2_
donde RH, la constante de Rydberg4 para el átomo de hidrógeno tiene un valor de 2.18 × 10–18
J. El número n, denominado númerocuántico principal, es un entero que tiene valores de
n = 1, 2, 3, . . .
4 Johannes Robert Rydberg (1854-1919). Físico sueco. La principal contribución de Rydberg a la física fue su estudio
de los...