Teoria De Bronsted Loawry

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Teoría ácido-base de Brønsted-Lowry
En química , la teoría de Brönsted-Lowry es una teoría ácido-base, propuesta independientemente por el danés Johannes Nicolaus Brønsted y el británico Thomas Martin Lowry en 1923.1 2 En este sistema, ácidos de Brønsted y bases de Brønsted

-------------------------------------------------[editar]Propiedades de los ácidos y las bases
De esto se deduce que, si un compuesto se comporta como un ácido, donar un protón, debe existir una base para aceptar el protón. Así, el concepto de Brønsted-Lowry puede ser definido por la reacción:
ácido + base  base conjugada + ácido conjugado.
La base conjugada es el ion o molécula que queda después de que el ácido ha perdido un protón, y el ácido conjugado esla especie creados cuando la base acepta el protón. La reacción puede proceder en cualquier dirección hacia la derecha o la izquierda, en cada caso, el ácido dona un protón a la base.
El agua es anfótero y puede actuar como un ácido o como una base. En la reacción entre el ácido acético, CH3CO2H, y el agua, H2O, el agua actúa como una base.
CH3COOH + H2O  CH3COO− + H3O+
El ion acetato, CH3CO2-,es la base conjugada del ácido acético y el ion hidronio, H3O+, es el ácido conjugado de la base, el agua.
El agua también puede actuar como un ácido, por ejemplo, cuando reacciona con el amoníaco. La ecuación dada para esta reacción es:
H2O + NH3  OH− + NH4+
en la que H 2 O dona un protón NH 3 . El hidróxido de iones es la base conjugada del agua que actúa como un ácido y el ion amonio es elácido conjugado de la base, el amoníaco.
Un ácido fuerte, tal como ácido clorhídrico, se disocia completamente. Un ácido débil, tal como ácido acético, puede disociarse parcialmente, la constante de disociación del ácido, pKa, es una medida cuantitativa de la fuerza del ácido.
Una amplia gama de compuestos se pueden clasificar en el marco de Brönsted-Lowry: ácidos minerales y derivados talescomo sulfonatos , fosfonatos , etc, ácidos carboxílicos, aminas, ácidos de carbono, 1,3-dicetonas tales como la acetilacetona, el acetoacetato de etilo, y el ácido de Meldrum, y muchos más.
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[editar]Acidez de Brønsted de algunos ácidos de Lewis
Algunos ácidos de Lewis , que se define como aceptores de pares de electrones, también actúan como ácidosde Bronsted-Lowry. Por ejemplo, el ion de aluminio, Al 3 + puede aceptar pares de electrones de las moléculas de agua, como en la reacción
Al3+ + 6H2O → Al(H2O)63+
El ion aqua formado es un débil ácido Brønsted-Lowry.
Al(H2O)63+ + H2O  Al(H2O)5OH2+ + H3O+ .....Ka = 1.2 × 10−53
La reacción global se describe como hidrólisis ácida del ion aluminio.
Sin embargo no todos los ácidos de Lewisgenerar acidez Brønsted-Lowry. El ion magnesio reacciona de manera similar como un ácido de Lewis con seis moléculas de agua
Mg2+ + 6H2O → Mg(H2O)62+
pero muy pocos protones aquí se intercambian ya que la acidez de Brönsted-Lowry del ion aqua es insignificante (Ka = 3.0 × 10-12).3
El ácido bórico también sirve de ejemplo de la utilidad del concepto de Brönsted-Lowry para un ácido que no se disocia,pero que efectivamente donar un protón a la base, el agua. La reacción es
B(OH)3 + 2H2O  B(OH)4− + H3O+
Aquí ácido bórico actúa como un ácido de Lewis y acepta un par de electrones desde el oxígeno de una molécula de agua. La molécula de agua en vez dona un protón a una molécula de agua segunda y, por lo tanto, actúa como un ácido de Brønsted.
Teoría ácido-base de Brönsted-Lowry
La teoría fuepropuesta por en danés Johannes Nicolaus Brönsted y en británicoThomas Martin Lowry en 1923 y mejoró ampliamente la teoría propuesta por Arrhenius.

La teoría de Brönsted-Lowry describe el comportamiento de  ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos químicos, biológicos y ambientales debido a que ayuda a entender por que un ácido o base fuerte desplazan a...