teoria de bronsted
Páginas: 4 (989 palabras)
Publicado: 9 de noviembre de 2014
Teoría de Bronsted - lowry *
Según esta teoría, un ácido es una sustancia química capaz de liberar iones de hidrogeno. (son comúnmente referidos como donantes de protones porque un ion hidrogenoH+ menos su electrón es simplemente un protón)
ACIDO= donador de protones
HA => H + A
Mientras que una base es aquella sustancia química capaz de aceptar iones de hidrogeno.
BASE = receptor deprotones
B + H => BH
Esta teoría resulto útil para incluir sustancias que con la teoría previamente anterior no se había incluido, como el amoniaco. Sin embargo, esta teoría que subsano en granparte esta problemática: Teoría de Lewis
*el concepto de Bronsted – lowry todas las reacciones son de neutralización. La neutralización entre un ácido y una base producen sal y agua, porque los ionesde hidrogeno e hidroxilo se unen para formarla.
Su teoría se restringía a soluciones acuosas.
En 1923, los químicos J. Bronsted (danés) y Lowry (inglés) propusieron de manera separada un nuevoconcepto sobre el comportamiento de los ácidos y las bases. Esta teoría no se contrapone con la Arrhenius, sólo la hace extensiva para aquellas sustancias en fase gaseosa o que no se encuentran endisolución acuosa.
La teoría de Bronsted-Lowry propone: un ácido es cualquier sustancia que puede donar un protón y una base es cualquier sustancia que puede aceptarlo.
Los ácidos son sustanciasque se ionizan en agua liberando iones H+.
HCl(ac) → H+(ac) + Cl-(ac)
Las bases son sustancias que se ionizan en agua liberando iones hidroxilo OH-.
NaOH(ac) →Na1+(ac) + OH1-(ac)
La reacción de neutralización entre un ácido y una base produce una sal y agua, porque los iones hidrógeno e hidroxilo se unen para formarla.
HCl(ac) + NaOH(ac) →NaCl (ac) + H2O(l)
Arhenius pensó que las propiedades ácidas son producidas por los iones H+ y las básicas por los iones OH-, puesto que ambas propiedades desaparecen en las...
Según esta teoría, un ácido es una sustancia química capaz de liberar iones de hidrogeno. (son comúnmente referidos como donantes de protones porque un ion hidrogenoH+ menos su electrón es simplemente un protón)
ACIDO= donador de protones
HA => H + A
Mientras que una base es aquella sustancia química capaz de aceptar iones de hidrogeno.
BASE = receptor deprotones
B + H => BH
Esta teoría resulto útil para incluir sustancias que con la teoría previamente anterior no se había incluido, como el amoniaco. Sin embargo, esta teoría que subsano en granparte esta problemática: Teoría de Lewis
*el concepto de Bronsted – lowry todas las reacciones son de neutralización. La neutralización entre un ácido y una base producen sal y agua, porque los ionesde hidrogeno e hidroxilo se unen para formarla.
Su teoría se restringía a soluciones acuosas.
En 1923, los químicos J. Bronsted (danés) y Lowry (inglés) propusieron de manera separada un nuevoconcepto sobre el comportamiento de los ácidos y las bases. Esta teoría no se contrapone con la Arrhenius, sólo la hace extensiva para aquellas sustancias en fase gaseosa o que no se encuentran endisolución acuosa.
La teoría de Bronsted-Lowry propone: un ácido es cualquier sustancia que puede donar un protón y una base es cualquier sustancia que puede aceptarlo.
Los ácidos son sustanciasque se ionizan en agua liberando iones H+.
HCl(ac) → H+(ac) + Cl-(ac)
Las bases son sustancias que se ionizan en agua liberando iones hidroxilo OH-.
NaOH(ac) →Na1+(ac) + OH1-(ac)
La reacción de neutralización entre un ácido y una base produce una sal y agua, porque los iones hidrógeno e hidroxilo se unen para formarla.
HCl(ac) + NaOH(ac) →NaCl (ac) + H2O(l)
Arhenius pensó que las propiedades ácidas son producidas por los iones H+ y las básicas por los iones OH-, puesto que ambas propiedades desaparecen en las...
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