Teoria De Colisiones
Páginas: 2 (290 palabras)
Publicado: 1 de junio de 2012
La teoría de colisiones
Los tres primeros choques (a, b y c) no tienen la orientación adecuada para producir la reacción. El último choque (d) lleva la orientación adecuada para que seproduzca la reacción: H2 + I2 ⇒2HI
La teoría de colisiones, propuesta hacia 1920 por Gilbert N. Lewis (1875-1946) y otros químicos, afirma que para que ocurra un cambio químico esnecesario que las moléculas de la sustancia o sustancias iniciales entren en contacto mediante una colisión o choque.
Pero no todos los choques son iguales. El choque que provoca la reacciónse denomina choque eficaz y debe cumplir estos dos requisitos:
* Que el choque genere la suficiente energía para romper los enlaces entre los átomos.
* Que el choque se realicecon la orientación adecuada para formar la nueva molécula.
Los choques que no cumplen estas condiciones y, por tanto, no dan lugar a la reacción, se denominan choques ineficaces.
Aveces, el paso de reactivo a producto se realiza mediante la formación de un compuesto intermedio o complejo activado que se transformará posteriormente en los productos.
La Teoría deColisiones, desarrollada hacia 1920, parte de los siguientes supuestos para encontrar una expresión para la constante de velocidad:
* i) las moléculas se tratan como esferas rígidas,caracterizadas por un diámetro d.
* ii) para que se produzca reacción entre B y C debe producirse una colisión entre ambas moléculas.
* iii) durante la reacción se mantiene en todomomento la distribución de velocidades molecular de Maxwell-Boltzmann (que corresponde a una situación de equilibrio).
BIBLIOGRAFIA
http://ocw.uv.es/ciencias/3-2/tema_5_cin_mol.pdf.Química Física Avanzada. Cuarto curso Departamento de Química Física Curso 2009-2010
http://www.kalipedia.com/ecologia/tema/teoria-colisiones.html?x=20070924klpcnafyq_116.Kes&ap=0
Los tres primeros choques (a, b y c) no tienen la orientación adecuada para producir la reacción. El último choque (d) lleva la orientación adecuada para que seproduzca la reacción: H2 + I2 ⇒2HI
La teoría de colisiones, propuesta hacia 1920 por Gilbert N. Lewis (1875-1946) y otros químicos, afirma que para que ocurra un cambio químico esnecesario que las moléculas de la sustancia o sustancias iniciales entren en contacto mediante una colisión o choque.
Pero no todos los choques son iguales. El choque que provoca la reacciónse denomina choque eficaz y debe cumplir estos dos requisitos:
* Que el choque genere la suficiente energía para romper los enlaces entre los átomos.
* Que el choque se realicecon la orientación adecuada para formar la nueva molécula.
Los choques que no cumplen estas condiciones y, por tanto, no dan lugar a la reacción, se denominan choques ineficaces.
Aveces, el paso de reactivo a producto se realiza mediante la formación de un compuesto intermedio o complejo activado que se transformará posteriormente en los productos.
La Teoría deColisiones, desarrollada hacia 1920, parte de los siguientes supuestos para encontrar una expresión para la constante de velocidad:
* i) las moléculas se tratan como esferas rígidas,caracterizadas por un diámetro d.
* ii) para que se produzca reacción entre B y C debe producirse una colisión entre ambas moléculas.
* iii) durante la reacción se mantiene en todomomento la distribución de velocidades molecular de Maxwell-Boltzmann (que corresponde a una situación de equilibrio).
BIBLIOGRAFIA
http://ocw.uv.es/ciencias/3-2/tema_5_cin_mol.pdf.Química Física Avanzada. Cuarto curso Departamento de Química Física Curso 2009-2010
http://www.kalipedia.com/ecologia/tema/teoria-colisiones.html?x=20070924klpcnafyq_116.Kes&ap=0
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