Teoria De Dalton

Teoría de Dalton: En 1808, John Dalton retoma las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito y publica su teoría atómica; en dicha teoría sugiere:
Postulados:
-Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas, e indivisibles llamadas átomos, que permanecen inalterables en cualquier proceso químico.
-Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y encualquier otra propiedad física o química.
-En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solo cambian su distribución.
-Los compuestos químicos están formados por "átomos de compuesto" (moléculas), todos iguales entre sí; es decir, cuando dos o más átomos de diferentes elementos se combinan para formar un mismo compuesto lo hacen siempre en proporciones de masa definidasy constantes.
* Un Átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
* Un Elemento es una sustancia que está formada por átomos iguales.
* Un Compuesto es una sustancia fija que está formada por átomos distintos combinados en proporciones fijas.
Modelo atómico de Dalton:
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica para explicar estasleyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, |
iguales entre sí en cada elemento químico. | |
Modelo atómico de Thompson:
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyointerior estaban incrustados los electrones.

Modelo de rutherford
El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.
El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa (tambiéncon carga positiva).
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol.Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.

Teoría cuántica: teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación. Las bases de la teoría fueron sentadas por el físico alemán Max Planck, que en1900 postuló que la materia sólo puede emitir o absorber energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos. Otra contribución fundamental al desarrollo de la teoría fue el principio de incertidumbre, formulado por el físico alemán Werner Heisenberg en 1927, y que afirma que no es posible especificar con exactitud simultáneamente la posición y el momento lineal de una partícula subatómica.Efecto fotoeléctrico:
Se llama efecto fotoeléctrico al proceso de emisión de electrones en la superficie de un metal alcalino cuando inciden sobre él las radiaciones de la luz (visibles y ultravioletas).
Las características de la emisión fotoeléctrica referida a un metal son: La emisión de electrones es instantánea al incidir la luz sobre el metal. El aumentar la intensidad luminosa se incrementael número de electrones emitidos, pero no la velocidad de salida. La velocidad de los electrones emitidos solo depende de la frecuencia de la radiación incidente. Para cada metal existe una cierta frecuencia umbral, por debajo de la cual no se produce emisión fotoeléctrica.
Teoría de bohr:
Bohr supuso que los electrones están dispuestos en capas definidas, o niveles cuánticos, a una distancia...