teoria de Dalton

11Y12
MODULO 2

1.4 SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES.

Desde tiempos muy antiguos, el hombre ha tenido la necesidad de medir, para
saber cual es la magnitud de un cuerpo, por ejemplo los egipcios empleaban la
brazada como patrón, pero otras civilizaciones empleaban distintos patrones, lo
que provocaba que no existiera uniformidad.
La Química como ciencia cuantitativa mide laspropiedades de la materia, por ello
es indispensable que exista un sistema de medidas general. En 1960, en Ginebra,
se reunieron científicos de todo el mundo para establecer un sistema de unidades
que se empleara por todos los países, acordándose adoptar el Sistema
Internacional de Unidades. Este sistema se compone de 7 unidades fundamentales
que son:
Tabla 1.4 medidas fundamentales del sistemainternacional

Magnitud
Longitud
Masa
Tiempo
Temperatura
Cantidad de sustancia
Intensidad de corriente
Intensidad luminosa

Unidad
Metro
Kilogramo
Segundo
Kelvin
Mol
Ampere
Candela

Símbolo
m
kg
S
K
mol
A
cd

MOL
Es la unidad fundamental empleada en química, la cual se define como:
Cantidad de una sustancia que contiene 6.02x1023
unidades fundamentales.
O bien como:Cantidad de sustancia que contiene tantas unidades fórmula
como átomos hay exactamente en 12 g de carbono.

La masa de un mol de cualquier sustancia expresada en gramos se llama masa
molar;
1 mol = masa molar en gr
1 mol = 6.02x1023 unidades fundamentales.
Para calcular la masa molar de un compuesto se suman las masas atómicas de los
elementos que la forman, expresándola en gramos.Ejemplo:
Calcular la masa molecular de los siguientes compuestos:
H2O Agua.
Elementos
H =
O =

No. de átomos
2
x
1
x

Masa atómica
1
= 2
16
= 16
Masa molecular = 18 uma

1 mol de H2O= 18 g
H2SO4 Ácido sulfúrico.
Elementos
H
=
S
=
O
=

No. De átomos
2
x
1
x
4
x

Masa atómica
1
=
32
=
16
=
Masa molecular

1 mol de H2SO4=98 gr
NaHCO3 Carbonato ácido de sodio.Na=1x23 =23
H= 1x1 = 1
C= 1x12 = 12
O=3x16 = 48
84 uma
1 mol de NaHCO3=84 g

2
32
64
98 uma

Número de avogadro.

Es el número de partículas que contiene un mol de cualquier sustancia. Este
número es igual a 6.02X1023 átomos de un elemento y equivale a la masa de un
átomo en umas.
1 mol = 6.02x1023 partículas.
Existen múltiplos o submúltiplos de estas unidades, los cuales seindican con
prefijos. Solo el kilogramo es una unidad fundamental y contiene un prefijo; esto
debido a que anteriormente en el sistema métrico se empleaba el gramo como
unidad fundamental. Un kg equivale a l000 g (103g). Los prefijos empleados son:
Tabla 1.5 Prefijos del Sistema Internacional

Prefijo
exa
peta
tera
giga
mega
kilo
hecto
deca
unidad
deci
centi
mili
micro
nano
picofemto
atto

Símbolo
E
P
T
G
M
k
H
Da
d
c
m
n
p
f
a

Valor 10X
1 x 1018
1 x 1015
1 x 1012
1 x 109
1 x 106
1 x 103
1 x 102
1 x 10
1
1 x 10-1
1 x 10-2
1 x 10-3
1 x 10-6
1 x 10-9
1 x 10-12
1 x 10-15
1 x 10-18

Equivalencia
trillón
millar de billón
billón
mil millones
millón
mil
cien
diez
uno
décima
centésima
milésima
millonésima
mil millonésimabillonésima
mil billonésima
trillonésima

Las unidades fundamentales se combinan y forman unidades derivadas,
como:

Magnitud
Área o superficie
Volumen
Velocidad
Aceleración

Unidad
metro cuadrado
metro cúbico
metro por segundo
metro por segundo cuadrado

Símbolo
m2
m3
m/s
m/s2

Densidad

gramo por centímetro cúbico

g/cm3

Fuerza
Trabajo y energía
PresiónPotencia
Calor de fusión
Calor de evaporación

newton
joule
pascal
watt
Joule por kilogramo
Joule por kilogramo

kg.m/s2
N.m
N/m2
Joule/s
J/kg
J/kg

Calor específico

Joule por kilogramo-kelvin

J/kg.K

Potencial eléctrico
Cantidad de radiación

volt
gray

Dosis de radiación
absorbida

sievert

V
Gy
Sv

RAZONES BÁSICAS Y UNITARIAS.
Razón básica: es cualquier...