Teoria de gases

INFORME:
TRABAJO PRACTICO DE LABORATORIO

INSTITUCIÓN: UNAF – Facultad de Humanidades

Carrera: Profesorado en Química

Cátedra: Fundamentos de la química

Alumno: Medina Oscar Alejandro

Trabajo pactico: Nº: 11 – “Gases”

Docente: Urbina, Gladis Esther

Fecha: / / - Formosa.

TRABAJO PACTICO: Nº 11

“GASES”

OBJETIVOS:

* Adquirir destreza para larecolección de gases.
* Aplicar las leyes estudiadas para calcular la cantidad de gases recogidos en la experiencia.

MATERIALES Y REACTIVOS:

* Tubo de ensayo con tapón perforado.
* Tubo de desprendimiento.
* Mechero
* Cuba hidroneumática
* Soporte Universal
* Agarradera Metálica
* Doble nuez
* Clorato de Potasio (KClO3) 0,1g aprox.
* Dióxido demagnesio

MARCO TEÓRICO:

MODELO CINÉTICO CORPUSCULAR:

Según éste modelo de materia, todo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerza atractivas llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas al estar en movimiento, se encuentran a unacierta distancia unas de otras. Entre las moléculas hay espacio vacío.

EN EL ESTADO SOLIDO: las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes.

EN EL ESTADO LIQUIDO: las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son manos intensas queen el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse.

EN EL ESTADO GASEOSO: las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente; no existen fuerzas de cohesión.

Sí aumentamos la temperatura de un sistema material sólido, sus moléculas se moverán más rápidamente y aumentarán la distancia medía entre ellas, las fuerzas de cohesión disminuyen y llegaráun momento en que éstas fuerzas son incapaces de mantener las moléculas en posiciones fijas, las moléculas pueden entonces desplazarse, el sistema material se ha convertido en líquido. Si la temperatura del líquido continúa aumentando, las moléculas aumentarán aún más su rapidez, la distancia media entre ellas irá aumentando y las fuerzas de cohesión van disminuyendo hasta que finalmente lasmoléculas pueden liberarse unas de otras, ahora el SISTEMA MATERIAL 0 conjunto de moléculas está en estado gaseoso.

Si disminuimos la temperatura de un SISTEMA MATERIAL en estado gaseoso, disminuye la rapidez media de las moléculas y esto hace posible que al acercarse las moléculas casualmente, las fuerzas de cohesión, que siempre aumentan al disminuir la distancia, puedan mantenerlas unidas, elSISTEMA MATERIAL pasará al estado líquido. Si disminuye aún más la temperatura, al moverse más lentamente las moléculas, la distancia media entre ellas sigue disminuyendo, las fuerzas de cohesión aumentarán más y llegará un momento que son lo suficientemente intensas como para impedir que las moléculas puedan desplazaras, obligándolas a ocupar posiciones fijas, el SISTEMA MATERIAL se ha convertido enun sólido.
LEYES DE LOS GASES:

El modelo cinético-corpuscular de los gases implica que la presión, P, el volumen, V, la temperatura, T, y la cantidad de gas (que vamos a caracterizar por el número de partículas, N) han de ser magnitudes interdependientes.

Ley de Boyle y de Mariotte: Si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, podemos esperar que la presión disminuya alaumentar el volumen.
Esto es así porque al aumentar el volumen disminuye la densidad de partículas y, por tanto, ha de disminuir la frecuencia de sus choques con las paredes del recipiente.
De forma más precisa, planteamos que en estas condiciones el volumen, V, debe ser inversamente proporcional a la presión y a medida que la presión (P) aumenta a temperatura constante, el volumen (V) de...