Teoria de la disociacion electrolitica
Páginas: 3 (540 palabras)
Publicado: 3 de abril de 2011
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Por favor, edítalo para que las cumpla. Mientras tanto, no elimines este aviso puesto el 24 de octubre de 2007.
También puedes ayudar wikificando otros artículos.Principalmente el quimico y fisico arrhenius elaboro esto para poder comprobar los acidos y las moleculas de uno o mas elementos para poder analizarlo con frecuenciaasi se pudo saber lasdisociasiones
La concentración es la magnitud química que expresa la cantidad de un elemento o un compuesto por unidad de volumen. En el Sistema Internacional de Unidades se emplean las unidades mol·m-3. Cadasustancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una disolución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras substancias disueltas o ensuspensión. En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad, formalidad,porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También se puede expresar cualitativamente empleando términos como diluido, parabajas concentraciones, o concentrado, para altas.
[editar] MolaridadLa molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución . Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, porejemplo 30 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después rellenarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.
En la molaridad ponemos en juego los moles de soluto que añadimos a la...
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La concentración es la magnitud química que expresa la cantidad de un elemento o un compuesto por unidad de volumen. En el Sistema Internacional de Unidades se emplean las unidades mol·m-3. Cadasustancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una disolución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras substancias disueltas o ensuspensión. En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad, formalidad,porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También se puede expresar cualitativamente empleando términos como diluido, parabajas concentraciones, o concentrado, para altas.
[editar] MolaridadLa molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución . Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, porejemplo 30 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después rellenarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.
En la molaridad ponemos en juego los moles de soluto que añadimos a la...
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