Teoria De Las Coliciones Biomoleculares

TEORIA DE LA COLISIÓN DE LAS REACCIONES BIMOLECULARES
La teoría de la colisión en la velocidad de las reacciones intenta dar cuenta de la cinética observada en función del comportamiento de lossistemas que reaccionan.
De acuerdo a la teoría de las colisiones para reacciones bimoleculares, dos moléculas reaccionan:
a) Si chocan b) Si poseen energía de colisión suficiente para activarse.
Estosignifica que del total de choques que ocurren solo son fructíferos los que comprenden moléculas activas.
En un litro de gas oxigeno a 1 atmósfera de presión y cero grados centígrados ocurrenaproximadamente.
- 1031 colisiones por segundo
- Participan 2X1031 moléculas en colisión por segundo
- Hay aproximadamente 3X1022 moléculas en total
- En promedio cada moléculachoca con otra 109 veces por segundo
Si todo esto fuera posible la reacción llegaría a su fin en una ínfima fracción de segundo.
Arrhenius estableció que una colisión puede provocar una transformaciónquímica únicamente cuando el encuentro se produce a una velocidad relativamente alta.
En consecuencia, si:

Z = # de moléculas en colisión por centímetro cúbico por segundo en un sistemareaccionante que contiene una mol de reactivo por litro.
q = fracción activada
k = Velocidad específica de la reacción bimolecular en moléculas/centímetro cúbico por segundo
k = Zq
Z = Z11 = Cuando todaslas moléculas que reaccionan son iguales.
Z = Z11 = Cuando las moléculas que chocan son diferentes.
Para un gas que contiene una sola especie de moléculas, el número de las que chocan por centímetrocúbico por segundo esta dado por la fórmula.
[pic]((2((n*)2
( = diámetro molecular
( = velocidad molecular promedio en centímetros por segundo
n = número de moléculas en un cubo de 1 centímetrode arista
( = [pic] M = peso molecular
Sustituyendo en Z11 y sacando los valores constantes, nos queda:
Z11 = 6.51X104(2(n*)2[pic]
Cuando hay dos moléculas distintas:
Z12 = [pic]
[pic]
M1 y...