teoria de las coliciones

En términos de la teoría de las colisiones, la velocidad de reacción es directamente proporcional al número de colisiones moleculares. Cuanto mayor es la frecuencia de lascolisiones efectivas, más rápidamente sucederán las reacciones. Por el contrario, entre menor porcentaje de colisiones efectivas, menor velocidad de reacción. Por lo tanto:
Todofactor que puede ayudar a los reactantes a alcanzar la energía de activación afectará la velocidad de reacción. Los principales factores que influyen en la velocidad de lareacción son: la concentración de los reactantes, la temperatura a la que ocurre la reacción, la presión en un sistema gaseoso, el estado de división de los reactantes, la naturalezade los mismos o la presencia de un catalizador en la reacción.



INFLUENCIA DE LA POLARIDAD
Es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargaseléctricas en la misma (verdipolo eléctrico). Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, fuerzasintermoleculares, etc. Una molécula polar puede ser NaCl que es muy polar y puede disociar con agua que a la vez es sumamente polar.
Al formarse una molécula de modo enlaceionico el par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo que tiene mayor electronegatividad. Esto origina una densidad de carga desigual entre los núcleos que forman el enlace(se forma un dipolo eléctrico). El enlace es más polar cuanto mayor sea la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que se enlazan; así pues, dos átomos igualesatraerán al par de electrones covalente con la misma fuerza (establecida por la Ley de Coulomb) y los electrones permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea apolar