TEORIA DE LAS COLISIONES

LA ENTALPÍA
La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante,el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción.
ENTALPIA DE REACCIÓN
Es el calor absorbido o desprendido durante una reacción química, apresión constante.
VELOCIDAD DE REACCION
La velocidad de reacción para un reactante o producto en una reacción particular está definida intuitivamente como cuán rápido sucede unareacción. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tomar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es unareacción que sucede en fracciones de segundo.
La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción. El concepto de cinética química se aplica enmuchas disciplinas, tales como la ingeniería química, enzimología e ingeniería ambiental.

TEORIA DE LAS COLISIONES
Consiste en el choque de moléculas, estas moléculas poseen ciertaenergía potencial, vibracional, cinética, etc. todas estas energías deben ser lo suficientemente grandes como para romper la barrera de energía llamada "energía de activación", siesta barrera se rompe, la colisiones efectiva y se producirá la reacción entre las moléculas involucradas, por otra parte si el choque no es efectivo la reacción no se producirá,vale aclarar que cuando se llega a una "energía de activación" la reacción se encuentra en un pico de energía, y dependiendo de la estabilidad de la molécula formada la reacción puedeser exotérmica (el producto de la reacción es mas estable que los reactivos separados)o endotérmica (si el producto de la reacción es mas inestable que los reactivos separados)