Teoria De Las Colisiones

La teoría de las colisiones es una teoría propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué lasvelocidades de reacción difieren para diferentes reacciones.

Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar.

Solo una cierta fracción de las colisionestotales causan un cambio químico; estas son llamadas colisiones exitosas. Las colisiones exitosas tienen energía suficiente (energía de activación) al momento del impacto pararomper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces, resultando en los productos de la reacción.

Si la concentración de al menos uno de los elementos es muy baja, habrá menospartículas para otros elementos reaccionar con aquellos y la reacción irá a suceder mucho más lentamente.

El incrementar la concentración de los reactivos y aumentar la temperatura llevaa más colisiones y por tanto a más colisiones exitosas, incrementando la velocidad de la reacción.

Cuando un catalizador está involucrado en la colisión entre las moléculasreaccionantes, se requiere una menor energía para que tome lugar el cambio químico, y por lo tanto más colisiones tienen la energía suficiente para que ocurra la reacción. La velocidad dereacción por lo tanto también se incrementa.

La teoría de las colisiones está cercanamente relacionada con la cinética química.






Hay dos tipos de colisiones: (Lo queestá en cursiva no se escribe, pero se dice para explicar el tipo de colisión)

Horizontal – Colisión más lenta




Luego de la primera colisión existe formación de apenasuna molécula de Hcl
La segunda molécula se forma en la segunda colisión

Vertical – Colisión más rápida, colisión efectiva

Las dos moléculas de HCl se forman inmediatamente.