Teoria De Lewis

Teoría de Lewis: También en 1932, el químico estadounidense G. N Lewis presentó su teoría de ácidos y bases, conocida como teoría de Lewis, la cual dice que un ácido es una sustancia que puedeaceptar electrones para formar un nuevo enlace y una base es una sustancia que puede ceder electrones para formar un nuevo enlace. El resultado a menudo se llama aducto ácido-base y el enlace formado es deltipo covalente coordinado. La importancia del concepto de Lewis es que resulta mucho más general que las otras definiciones.

A + :B AB
ácido base aducto ácido-base

Un ejemplosimple es:

H H

H+ + : N H H N H

H H
ácido base aducto ácido-base

III.- La autoionización del agua y la escala de pH.

El agua, dependiendo de lascircunstancias, puede actuar como aceptor o dador de un protón. Funciona como una base en reacciones con ácidos tales como el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido acético (CH3COOH), y como un ácido con basestales como el amoniaco (NH3).
De hecho, en el agua se produce una ionización en pequeño grado, reacción que se conoce como autoionización del agua (agua disuelta en agua).

pierde un protón

H2O(l)+ H2O(l) H3O+(ac) + OH -(ac)

gana un protón

Aunque el agua experimente autoionización, es un electrólito muy débil y, por lo tanto, un conductor eléctrico muy malo.En el estudio de reacciones ácido-base en disoluciones acuosas, la magnitud importante es la concentración del ion hidrónio (H3O+). El H3O+ (el ion H+ hidratado), por simplificación lo escribimoscomo H+ y nuevamente la reacción queda resumida como:

H2O(l) H+(ac) + OH -(ac)

La expresión de la constante de equilibrio de autoionización del agua se puede escribir como:[H+][OH -]
Kc = Ecuación 1
[H2O]

Recordemos que la concentración del agua, expresada en molaridad es la cantidad de moles de agua que hay por un litro de solución. Un litro de...