Teoria De Lewis

Teoría de Lewis del enlace químico
Ideas previas La naturaleza del enlace químico fue objeto de muchas disputas entre los químicos del siglo XIX. Se intuía que las fuerzas eléctricas desempeñaban un papel importante, pero nadie sabía cómo aplicarlas a los átomos, que son cuerpos eléctricamente neutros. La teoría de Lewis, basada en la naturaleza electrónica del enlace, fue la primera teoríamoderna del enlace químico.

Naturaleza electrónica del enlace químico
Como sabemos, para que se formen enlaces tiene que haber una mejora energética que estabilice el conjunto de átomos que se unen, pero ¿cuál es el mecanismo de enlace si los átomos son especies neutras? Los elementos químicamente más activos tienen átomos que, o desprenden electrones con facilidad (Na, K, Ca), o los capturan (F, O,Cl). Por el contrario, los gases nobles, con altas energías de ionización y afinidades electrónicas desfavorables, son químicamente inertes. En el período 1916-1918, dos estadounidenses, G. Lewis y I. Langmuir, y un alemán, W. Kossel (fig. 4), propusieron la naturaleza electrónica del enlace químico, relacionando la actividad química y la estructura electrónica de un átomo dado. La inercia químicade los gases nobles se debía a su óptima configuración electrónica. Otros átomos mejoraban su estructura electrónica, es decir, se estabilizaban, ganando, perdiendo o compartiendo electrones.

Principios de la teoría de lewis
La razón por la cual los electrones se comparten por parejas, en vez de hacerlo individualmente o de tres en tres, no se supo hasta más tarde. La mecánica cuántica, con elconcepto de orbital y el principio de exclusión de Pauli, aclaró las causas.

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La teoría desarrollada a partir de estas simples ideas se conoce como teoría de Lewis del enlace químico. La idea crucial proviene del modelo atómico de Bohr y consiste en dividir a los electrones en dos grupos: internos y de valencia. Solo estos últimos contribuyen al enlace. Además de esta idea, la teoría de Lewis,que es la explicación más simple del enlace químico, está basada en los siguientes principios: [TjEn algunos casos, se transfieren electrones de un átomo a otro. Así, se forman iones positivos y negativos que se atraen por fuerzas electrostáticas, originando el enlace iónico. [2~| En otros casos, se comparten uno o más pares de electrones, dando lugar a la formación del enlace covalente. [3] Loselectrones transferidos o compartidos estabilizan la configuración electrónica de los átomos, pues hacen que coincida con la de los gases nobles, que tienen ocho electrones en la última capa (excepto el helio). Esta tendencia general es la llamada regla del octeto.

Pig. 4. De izquierda a derecha: G. Lewis, I. Langmuiry W. Kossel.

Se llama símbolo de Lewis, o diagrama de puntos, a un tipo denotación química en la que se destacan los electrones de valencia de un determinado elemento químico. Consiste en el símbolo de dicho elemento rodeado de tantos puntos como electrones tiene en la capa de valencia (fig. 5a). La fórmula o estructura de Lewis es una combinación de símbolos que representa un enlace químico, por transferencia de electrones en el enlace iónico, o por compartición, en elcovalente: Enlace iónico (transferencia): Enlace covalente (compartición):
b)

•Li -Be- -B•Ñ- -Ó-

-C-

:F- :Ñe:

Na- + "Cl=
'Q' + ^

Na + :C1:
:<3:<3:

Electrones compartidos

4; Electrones H : Cl=
En estas estructuras, cada símbolo químico está rodeado por ocho puntos (regla del octeto), que corresponden a los electrones de valencia, y que pueden estar, bien compartidos enenlaces covalentes, o bien no compartidos, también llamados solitarios o no enlazantes (fig. 5b).

Fig. 5. a.) Símbolos de Lewis para los elementos del segundo período, b) Fórmula de Lewis del HCl. El hidrógeno tiene solo dos electrones en la capa de valencia, ya que este elemento toma al helio como gas noble de referencia.

Aunque no existe un procedimiento único para escribir las fórmulas o...

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