Teoria De Los Amortiguadores Exposicion
TEORÍA ÁCIDO-BASE DE ARRHENIUS
SVANTE ARRHENIUS, UN CIENTÍFICO SUECO, REALIZÓ IMPORTANTES DESCUBRIMIENTOS EN QUÍMICA,
SOBRE TODO RELACIONADO CON LAS DISOCIACIONES DECOMPUESTOS EN DISOLUCIÓN ACUOSA (LO
QUE LE VALIÓ SER GALARDONADO CON EL PREMIO NOBEL DE QUÍMICA EN 1903).
DENTRO DE LO MÁS IMPORTANTE QUE FORMULO ESTE QUÍMICO SE ENCUENTRA SU TEORÍA ÁCIDOBASE.
SEGÚNSVANTE, UN ÁCIDO ERA AQUELLA SUSTANCIA QUÍMICA CAPAZ DE LIBERAR IONES
HIDRÓGENO EN MEDIO ACUOSO, MIENTRAS QUE UNA BASE ERA AQUELLA SUSTANCIA QUÍMICA CAPAZ
DE DEJAR IONES HIDROXÍLOS EN DISOLUCIÓNACUOSA. ESTA DEFINICIÓN TENÍA CIERTAS LIMITANTES,
COMO LAS QUE SE ENUMERAN A CONTINUACIÓN:
1.ESTA TEORÍA ES VÁLIDA ÚNICAMENTE EN MEDIO ACUOSO, YA QUE EN OTRO SOLVENTE NO
NECESARIAMENTE OCURRE TAL CUÁL.2.ESTA TEORÍA NO CONSIDERA A LOS ÁCIDOS NO-PROTICOS, LOS CUALES SE VEN INCAPACES DE
LIBERAR IONES HIDRÓGENOS, NI A LAS BASES DESHIDROXILADAS, INCAPACES DE LIBERAR IONES
HIDROXÍLOS.
En la Imagen serepresentan un ácido
(arriba) y una base (abajo), de manera
general, según como las veía S.
Arrhenius.
Es decir:
una sustancia que al disociarse en agua
genera iones hidrogeno(h+) es un acido.
Una sustancia que al disociarse en agua
genera iones hidroxilo(oh-) es una base
Teoría Ácido-Base de Lowry-Brønsted
A inicios de la década de los veinte, dos
científicos (el danés JohannesBrønsted y
el inglés Martin Lowry) de forma
independiente, descubrieron y postularon
una teoría ácido-base, que abarcaba más
allá que la propuesta realizada por
Arrhenius.
Según esta teoría, un ácidoes una
sustancia química capaz de liberar iones
hidrógeno, mientras que una base es
aquella sustancia química capaz de aceptar
iones hidrógeno. Esta teoría resultó útil
para incluir a sustancias quecon la teoría
previamente existente no se habian
incluído, como el amoniaco.
En esta teoría se definiría por su
conductividad a los ácidos y bases:
Acido fuerte: sustancia que en
solución...
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