Teoria de nomenclatura inorganica

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Teoría – Nomenclatura:

Reglas generales:
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El número de oxidación del oxígeno, para la química del CBC, siempre será -2.
El número de oxidación del hidrógenosiempre será +1, salvo en los hidruros que será -1.
La suma de las valencias de los distintos elementos que componen un compuesto, tiene
que dar cero.

Especies Binarias:
Sales no oxigenadas (metal +no metal)
NaCl  Cloruro de Sodio
FeCl2  Cloruro de Hierro II
 Cloruro ferroso
 Dicloruro de hierro (por atomicidad)
Óxido metálicos (metal + oxígeno)
Al2O3  óxido de aluminio
 trióxidode aluminio
Óxidos no metálicos (no metal + oxígeno)
P2O3  óxido de fosforo II
 Trióxido de dialuminio
Hidruros (hidrógeno + metal) Este es el único caso en el cual el hidrógeno frente a un metalactúa con el número de oxidación -1.
NaH  hidruro de sodio
FeH3  hidruro de hierro (III)
Hidrácidos (no metal + hidrógeno) Hidrógeno actúa con el número de oxidación +1.
HCl  cloruro dehidrógeno (gaseoso)
 ácido clorhídrico (líquido)

Oxoaniones

Son aniones de que se juntarán con un metal o un hidrógeno, para formar un compuesto terciario.
Ejemplo: SO32- , MnO4+
Se forman con unno metal + oxígeno
Si el no metal tiene 1 solo número de oxidación  ato
Si el no metal tiene 2 números de oxidación  ito (el más chico) - ato (el más grande)

Ejemplo: CO32- carbonato (elcarbono actúa con el n° de oxidación +4)
CO22- carbonito (el carbono actúa con el n° de oxidación +2)

tiene 3 números de oxidación  hipo..ito (el + chico) – ito (el del medio) – ato (el + grande)tiene 4 números de oxidación (solo Cl, I , Br)  +1 hipo..ito +3 ito +5 ato +7 per..ato
Ejemplo: ClO-  hipoclorito (el cloro actúa con el n° de oxidación +1)
ClO2-  clorito (el cloro actúa con el n°de oxidación +3)
ClO3-  clorato (el cloro actúa con el n° de oxidación +5)
ClO4-  perclorato (el cloro actúa con el n° de oxidación +7)

Especies terciarias
Hidróxido (metal + OH) metal:...