Teoria de repulsion del par de electrones de la capa de valencia

Escuela Politécnica Nacional
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Asignatura: Fundamentos de Química

Las estructuras de Lewis, aunque nos aportan información de cómo se enlazan los átomos, no nos aportaninformación de la distribución espacial de estos enlaces en el espacio, es decir, la geometría molecular. Así, por ejemplo, en vistas de la estructura de Lewis del amoníaco:

Resulta imposiblediscernir si su geometría es trigonal plana, o de pirámide trigonal, o con enlaces que formen 90º entre sí. Es por este motivo que, para predecir la geometría de las moléculas covalentes, hacemos uso de dosmodelos: el modelo del enlace de valencia, dentro del cual consideramos la hibridación de orbitales atómicos, y el modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia, abreviado conlas siglas RPECV.
El modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia parte de una idea intuitiva y sencilla: dado que los electrones son cargas negativas y se repelen entre sí,la geometría de la especie química considerada será aquella que permita minimizar las repulsiones entre los pares electrónicos que se hallan en torno al átomo central, es decir, los electrones de lacapa de valencia del átomo central. Estos pares electrónicos pueden ser tanto pares pertenecientes a un enlace químico con otro átomo (pares enlazantes) como pares libres (pares no enlazantes). Así,estos pares electrónicos en torno al átomo central se colocarán lo más separados posibles para que la repulsión entre ellos sea mínima.
Cabe destacar, no obstante, que los pares no enlazantes causanmayores repulsiones a lo pares vecinos que los pares enlazantes, motivo por el cual algunas moléculas con pares libres en torno al átomo central, como el amoniaco o el agua, presentan ligerasvariaciones en el ángulo de enlace esperado. Puesto que nos basamos en la capa de valencia del átomo central, el modelo RPECV es útil únicamente para la predicción de la geometría de moléculas covalentes...