Teoria de titulaciones

CAPITULO 10: TEORIA DE TITULACIONES DE NEUTRALIZACION
Soluciones estándares: se usan ácidos y bases fuertes porque reaccionan completamente con el analito. Indicadores: compuesto con color cuyocambio en color es indicativo del punto final.
Se usan ácidos y bases débiles. El pH en el cual el indicador cambia de color se determina por la constante de disociación.

INDICADORES
Los indicadoresmuestran una reacción de disociación. Constante de equilibrio. Ecuación de Henderson-Hasselbach. Las dos formas del indicador, Hin y In-, tienen diferente color. Se determina rango de pH donde seobserva cambio en color.

REPASO TEORIA ACIDO-BASE
Propiedades de ácidos y bases. Definiciones:
Arrhenius: contiene H u OH Bronsted-Lowry: dona o acepta protones Lewis: acepta o dona electronesMEDIDAS DE pH
ACIDO Y BASE FUERTE ACIDO Y BASE DEBIL ACIDOS POLIPROTICOS SALES SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

CURVAS DE TITULACION ACIDO-BASE
Son gráficas de una concentración o variable relacionadacomo función del volumen de reactivo añadido. Tipos de curvas:
sigmoidal segmento-lineal

Titulación de un ácido fuerte con base fuerte
Fase inicial:
Solución sólo contiene ácido fuerte. El pHde la solución se determina usando la fórmula para determinar pH de un ácido fuerte. La concentración de H es igual a la concentración del ácido fuerte.

Titulación de un ácido fuerte con basefuerte
Fase antes del punto de equivalencia.
Se añade base pero no es suficiente para completar la reacción con el ácido. El pH depende del ácido sin reaccionar.
moles sin reaccionar moles H + presentes- moles base anadidos [H ] = = V total V total
+

Titulación de un ácido fuerte con base fuerte
Punto de equivalencia.
La base añadida es justamente la necesaria para completar la reacción. Losmoles de ácido son igual a los moles de base. El pH en esta etapa es igual a 7.

Titulación de un ácido fuerte con base fuerte
Fase después del punto de equivalencia.
Hay exceso de base. Se...