Teoria Del Atomo

COLEGIO Mª INMACULADA. CARCAIXENT. ESTRUCTURA ATÓMICA. CUÁNTICA 1.

MANUAL-RESUMEN: ESTRUCTURA ATÓMICA. CUÁNTICA

ÍTEMS.

1. Estructura del átomo. Magnitudes Atómicas. 2. Dualidad onda-corpúsculo de la luz. El origen de la teoría cuántica. 2.1 Espectro. 2.2 Espectro Electromagnético. 2.3 Hipótesis de Planck. 2.4 Efecto fotoeléctrico. 2.5 Dualidad por Louis De Broglie. 2.6 Principio deIncertidumbre. 3. Modelos atómicos. 3.1 Modelo de Bohr: Postulados, nº cuántico principal. Modificaciones de Sommerfeld, nº cuántico secundario. 3.2 Modelo mecánico-cuántico: Orbital, números cuánticos y reglas de distribución (Pauli, Moeller y Hund). 4. Tabla Periódica. 4.1 Clasificación: grupo y período. 4.2 Propiedades periódicas: Radio atómico (radio iónico), Energía o potencial de ionización,Afinidad electrónica, Electronegatividad, Valencia iónica, Carácter metálico, Carácter oxidante y reductor.

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1. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO. MAGNITUDES ATÓMICAS.
Las partículas fundamentales del átomo son los electrones, los protones y los neutrones. La ESTRUCTURA ATÓMICA atiende a lasiguiente distribución (concepción clásica basada en órbitas):  Corteza → Electrones  Átomo   Protones  Núcleo (nucleones)  Neutrones  
Los ELECTRONES de un átomo se distribuyen por la parte más externa de éste (orbital): • Tienen carga eléctrica negativa igual en magnitud al protón. • Tiene masa despreciable frente al protón y neutrón. • Es igual al número de protones en un átomo neutro. Elnúcleo atómico está constituido por PROTONES y NEUTRONES, llamados NUCLEONES. Los PROTONES de un átomo se localizan en el núcleo: • Tienen carga positiva igual en magnitud al electrón. • Su masa es 1840 veces la masa del electrón. • El número de protones se indica con Z = NÚMERO ATÓMICO. En un átomo neutro, Z nos da, también, el número de e–. Los NEUTRONES, N, de un átomo se localizan en el núcleo: •No tienen carga eléctrica. • Su masa es ligeramente superior al protón. Por lo que la masa de un átomo se localiza en el núcleo. • Son los responsables de los ISÓTOPOS = átomos de un mismo elemento con diferente masa atómica, por tanto diferente número de neutrones. El NÚMERO MÁSICO =A, es la suma de protones y neutrones. A = Z + N. Un átomo, de un elemento cualquiera X se representa como:

A XZ

#+ #− Un ión, de un elemento cualquiera X se representa, el catión como: X y el anión como: X , donde #= número de electrones cedidos (catión = cargado positivamente) o captados (anión = cargado negativamente)

Ejercicios 5, 8 y 9 pág 235. Prob 34 pág 251 EJEMPLO.
Determina la masa atómica del elemento siguientes isótopos:
120 117 123

X

cuya existencia en la naturaleza está dadapor los

X → 30% X → 25% X → 45%

Método resolutivo, ponderamos la masa del elemento: 30·120 + 25·117 + 45·123 Ar(X ) = = 120'6 u.m.a. 100

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2. DUALIDAD ONDA-CORPÚSCULO DE LA LUZ. EL ORIGEN DE LA TEORÍA CUÁNTICA.
RADIACIÓN, es la energía emitida que viaja a la velocidad de la luzen forma de onda.

2.1. ESPECTROS
El ESPECTRO de una radiación LUMINOSA es la descomposición de ésta en las diversas radiaciones simples que la integran. • Cada elemento tiene su propio espectro de emisión. Es la huella ‘dactilar’ del elemento. • Tipos:   Continuo  Emisión    Discreto o discontinuo. Espectro   Absorción  Continuo    Discreto o discontinuo. 

ESPECTRO DE EMISIÓNCONTINUO

ESPECTRO DE EMISIÓN DISCRETO

ESPECTRO CONTINUO ESPECTRO DISCRETO DE ABSORCIÓN DE ABSORCIÓN

SÓLIDO La luz blanca al ser Cada elemento tiene su descompuesta nos espectro característico da el espectro de de rayas. color. El amarillo de una luz que ha atravesado un cristal amarillo es absorbido, apareciendo su lugar en el espectro en negro.

GAS

Una luz ha atravesado un gas,...