Teoria del Calor
Páginas: 3 (685 palabras)
Publicado: 22 de septiembre de 2014
Cuando 2 cuerpos con diferentes temperaturas se ponen en
contacto, alcanzan después de cierto tiempo un ‘’EQUILIBRIO
TERMICO’’
Se creía que todos los cuerpos contenían en su interior unasustancia fluida, invisible y de masa nula llamada ‘’CALÓRICO’’.
Cuanto mayor fuese su temperatura tanto mayor seria la
cantidad de calórico en su interior.
Benjamin Thomson (1753-1814)Descubrió que calentamiento era producido debido a la
fricción al momento de perforar una superficie metálica,
por lo que considero que el calentamiento era
producido por la energía empleada durante elbarrenado, contradiciendo la teoría del calórico que
describía una ‘’sustancia invisible’’ que contenían los
cuerpos.
Cuando 2 objetos con diferentes temp. se colocan juntos,
alcanzaranuna misma temperatura como resultado de una
transferencia de energía térmica. Se considera que el calor
perdido o cedido por un cuerpo caliente, es ganado por uno frio,
de manera que tanto el calorperdido es igual al calor ganado
por el otro cuerpo.
El calor se define como la transferencia de energía que se da entre
diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que seencuentran a distintas temperaturas, sin embargo en
termodinámica generalmente el término calor significa
simplemente transferencia de energía.
El termino calor solo debe emplearse para designar laenergía
en TRANSICION, es decir la que se transfiere de un cuerpo a otro
debido a una diferencia de temperatura, la cual, incrementa la
cantidad de energía interna del cuerpo (agitación demoléculas y
átomos)
Por lo tanto, no puede decirse que: ‘’un cuerpo tiene calor’’ o ‘’la
temperatura es una medida de calor en un cuerpo.’’
A mayor temperatura, mayor será la energía interna.
Launidad de medida de la energía térmica y el calor en el SI es el joule
(J). El joule corresponde a 1 Nm (Newton x metro) y esto a su vez a
𝐾𝑔𝑚
1( 2 ).
𝑆
El calor también se puede expresar en...
contacto, alcanzan después de cierto tiempo un ‘’EQUILIBRIO
TERMICO’’
Se creía que todos los cuerpos contenían en su interior unasustancia fluida, invisible y de masa nula llamada ‘’CALÓRICO’’.
Cuanto mayor fuese su temperatura tanto mayor seria la
cantidad de calórico en su interior.
Benjamin Thomson (1753-1814)Descubrió que calentamiento era producido debido a la
fricción al momento de perforar una superficie metálica,
por lo que considero que el calentamiento era
producido por la energía empleada durante elbarrenado, contradiciendo la teoría del calórico que
describía una ‘’sustancia invisible’’ que contenían los
cuerpos.
Cuando 2 objetos con diferentes temp. se colocan juntos,
alcanzaranuna misma temperatura como resultado de una
transferencia de energía térmica. Se considera que el calor
perdido o cedido por un cuerpo caliente, es ganado por uno frio,
de manera que tanto el calorperdido es igual al calor ganado
por el otro cuerpo.
El calor se define como la transferencia de energía que se da entre
diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que seencuentran a distintas temperaturas, sin embargo en
termodinámica generalmente el término calor significa
simplemente transferencia de energía.
El termino calor solo debe emplearse para designar laenergía
en TRANSICION, es decir la que se transfiere de un cuerpo a otro
debido a una diferencia de temperatura, la cual, incrementa la
cantidad de energía interna del cuerpo (agitación demoléculas y
átomos)
Por lo tanto, no puede decirse que: ‘’un cuerpo tiene calor’’ o ‘’la
temperatura es una medida de calor en un cuerpo.’’
A mayor temperatura, mayor será la energía interna.
Launidad de medida de la energía térmica y el calor en el SI es el joule
(J). El joule corresponde a 1 Nm (Newton x metro) y esto a su vez a
𝐾𝑔𝑚
1( 2 ).
𝑆
El calor también se puede expresar en...
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