Teoria del octeto

UNIDAD 2

HIPERTEXTO QUÍMICA 1

AMPLIACIÓN Y REFUERZO

Fundamentos de enlaces químicos
VIII A IA Los gases nobles son los únicos elementos que se encuentran en la 1 2 naturaleza como átomosindividuales. En el resto de los elementos, los átomos se encuentran unidos: el oxígeno es una molécula comHe H puesta por la unión de dos átomos; en un trozo de hierro hay trilloII A Helio Hidrógenones de átomos de hierro unidos entre sí; en una gota de agua hay 3 4 un conjunto enorme de moléculas constituidas por dos átomos de Li Be hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno; la sal común estáformaBerilio Litio da por iones de sodio y cloro. Esta unión se llama enlace químico. Excepciones a la regla del octeto. El enlace químico es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, ionesy moléculas cuando estos forman agrupaciones estables. Como los átomos están formados por núcleos con carga positiva y electrones con carga negativa, es lógico suponer que los enlaces químicosresulten del equilibrio de las fuerzas de atracción y repulsión entre las cargas eléctricas, llamadas fuerzas electrostáticas. Para explicar cómo se producen los enlaces químicos, recurriremos a dosconceptos: la teoría del octeto y la electronegatividad.

Teoría del octeto Con excepción del helio, que tiene dos electrones, todos los gases nobles tienen ocho electrones en su último nivel de energía.Esta configuración electrónica confiere gran estabilidad a los átomos que la presentan. Por eso, los gases nobles no suelen combinarse con otros átomos. Partiendo de estos hechos, en 1916 elestadounidense Gilbert Lewis y el alemán Walter Kossel, propusieron la siguiente teoría, llamada regla del octeto: cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten electrones con otrosátomos, buscando todos tener ocho electrones en su último nivel de energía para adquirir la configuración del gas noble más próximo de la tabla periódica. Para cumplir la regla del octeto, algunos átomos...