Teoria Del Productor

INVESTIGACION DE QUIMICA
NIVEL: 2º DE ADMINISTRACION DE FAMACIAS
FECHA DE ENTREGA: 07 de enero del 2013
CONFIGURACION ELECTRONICA
Es la representación del modelo atómico de Schrödinger o modelo de la mecánica cuántica. En esta representación se indican los niveles y los orbitales que ocupan los electrones.
A partir de la configuración electrónica de los elementos se pueden conocer los 4números cuánticos de cualquier electrón.
Empleando los números cuánticos y en base a cálculos energéticos, se elaboró un rayado electrónico a partir del cuál se obtuvo la configuración electrónica estándar.
Rayado Electrónico
Se acomodan los diferentes orbitales en renglones y se traza una línea imaginaria (vertical) entre la primera y la segunda columnas escritas. Después se trazan flechasdiagonales (paralelas) que atraviesen la línea imaginaria, la primera flecha del rayado cruza al 1s y la segunda al 2s, y así sucesivamente.
Un nivel de energía se forma por los orbitales que se encuentran entre el cruce de la línea del rayado (flecha) y el siguiente cruce de la línea imaginaria.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ESTÁNDAR1s2I2s22p6 I3s23p6I4s23d104p6 I5s24d105p6 I6s24f145d106p6 I7s25f146d107p6 
TIPOS DE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Existen cuatro tipos de configuración electrónica, ellos son:
Configuración estándar Se representa la configuración electrónica considerando la configuración estándar (la que se obtiene del rayado electrónico). Recuerda que los orbitales se van llenando en el orden en que aparecen.
Configuración condensada Los niveles que aparecen llenos en la configuraciónestándar, se pueden representar con un gas noble (elemento del grupo VIII A), donde el número atómico del gas, coincida con el número de electrones que llenaron el último nivel. Los gases nobles son (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn).
Configuración desarrollada Consiste en representar todos los electrones de un átomo, empleando flechas para simbolizar el spin de cada unos. El llenado se realiza respetandoel principio de exclusión de Pauli y la Regla de máxima multiplicidad de Hund.
Configuración semi desarrollada Esta representación es una combinación entre la configuración condensada y la configuración desarrollada. Aquí solo se representan los electrones del último nivel de energía.
La representación de las 4 configuraciones para el 24 Cr, son:

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
La configuraciónelectrónica es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo.
Como los electrones son fermiones están sujetos al principio de exclusión de Pauli, que dice que dos fermiones no pueden estar en el mismo estado cuántico a la vez. Por lo tanto, en el momento en que un estado es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado mecano cuántico diferente.
En un átomo,los estados estacionarios de la función de onda de un electrón (los estados que son función propia de la ecuación de Schrödinger HΨ = EΨ en donde H es el hamiltoniano) se denominan orbitales, por analogía con la clásica imagen de los electrones orbitando alrededor del núcleo; matemáticamente, sin embargo el orbital, lejos de la concepción planetaria del átomo, es la zona del espacio que rodea aun núcleo atómico donde la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.
Estos estados tienen cuatro números cuánticos: n, l, ml y ms, siendo los dos primeros los más importantes. El principio de exclusión de Pauli, afirma, en resumen que no puede haber dos electrones en un mismo átomo con los cuatro valores de los números cuánticos iguales.
Valores de los números cuánticos.
El primer númerocuántico n (llamado a veces número cuántico principal) corresponde a los diferentes niveles de energía permitidos o niveles cuánticos; los valores que toma son 1, 2, 3, 4,... Para n=1 se tiene el nivel de menor energía. En algunos casos (por ejemplo en espectroscopia de rayos X) también se denotan como K, L, M, N,...
El segundo número cuántico l corresponde al momento angular del estado....