Teoria Enlace - Valencia

ACTIVIDADES 3 Y 4
ACTVIDAD Alterna 3. Investigación (individual o en equipo)-wiki
1. Investiga los siguientes temas
a. Teoría de enlace-valencia
Según la teoría del enlace de valencia para que se forme un enlace covalente típico entre dos átomos, han de interaccionar, interpenetrarse o solaparse un orbital de uno de los átomos con un orbital del otro y para que ello sea posiblecada orbital debe estar ocupado por un solo electrón y además de espines. La teoría del enlace de valencia explica la naturaleza de un enlace químico en una molécula, en términos de las valencias atómicas[] La teoría del enlace de valencia resume la regla que el átomo central en una molécula tiende a formar pares de electrones, en concordancia con restricciones geométricas, según está definido por laregla del octeto. La teoría del enlace de valencia está cercanamente relacionada con la teoría del orbital molecular.

b. Teoría del orbital molecular
La Teoría de los Orbitales Moleculares (OM), es un método para determinar la estructura molecular en la que los electrones no están asignados a enlaces individuales entre átomos, sino que se toman con un movimiento que está bajo lainfluencia de los núcleos de toda la molécula.[ ]En esta teoría, cada molécula tiene un grupo de orbitales moleculares y se asume que la función de onda ψf del orbital molecular está escrita como una simple suma entre los n orbitales atómicos constituyentes χi.
Según la Teoría de los Orbitales Moleculares, los enlaces covalentes de las moléculas se forman por solapamiento de orbitales atómicos, demanera que los nuevos orbitales moleculares pertenecen a la molécula entera y no a un solo átomo. Durante la formación de un enlace, los orbitales atómicos se acercan y comienzan a solaparse, liberando energía a medida que el electrón de cada átomo es atraído por la carga positiva del núcleo del otro átomo. Cuanto mayor sea el solapamiento, mayor será el desprendimiento de energía y, por lo tanto,menor será la energía del orbital molecular. Si el proceso de aproximación de los átomos continúa, los núcleos atómicos pueden llegar a repelerse mutuamente, lo que hace que la energía del sistema aumente. Esto significa que la máxima estabilidad (mínima energía) se alcanza cuando los núcleos se encuentran a una distancia determinada que se conoce como longitud de enlace.
Elabora un documento enequipo o de forma individual (cómo gustes), con el contenido de tu investigación, súbelo al wiki de “modelos atómicos” de la unidad 2 y envía una copia a mi correo electrónico, indicándome que ya lo has subido al portal.

Si el trabajo es en equipo indica los integrantes.

ACTVIDAD Alterna 4. Investigación-Foro
1. Investiga
a. ¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
Las fuerzas quemantienen juntas las moléculas son generalmente llamadas fuerzas intermoleculares. The energy required to break molecules apart is much smaller than a typical bond-energy, but intermolecular forces play important roles in determining the properties of a substances. Intermolecular forces are particularly important in terms how molecules interact and form biological organisms or even life. La energíarequerida para romper las moléculas de separación es mucho más pequeño que un enlace típico de energía, pero las fuerzas intermoleculares juegan un papel importante en la determinación de las propiedades de una sustancia. Las fuerzas intermoleculares son particularmente importantes en términos de cómo las moléculas interactúan y forman los organismos biológicos o incluso la vida. This link givesan excellent introduction to the interactions between molecules. Este enlace ofrece una excelente introducción a las interacciones entre las moléculas.
b. Explica en qué consisten las fuerzas dipolo-dipolo y en qué tipo de sustancias se encuentran Intermedio dipolo-dipolo fuerzas

Una atracción dipolo-dipolo es una interacción no covalente entre dos moléculas polares o dos grupos polares...