Teoria Enlace Valencia

TEORIA ENLACE VALENCIA.
Para la formación de un complejo se requiere la reacción entre bases de Lewis y un ácido de Lewis con formación de enlaces covalentes coordinados entre ellos.
Este modeloutiliza la hibridación de los orbitales de valencia metálicos los cuales son s, p y d para explicar las estructuras que se observan al igual que sus propiedades magnéticas.
Un ejemplo es el Pd (II) YPt (II) estos son tetracoordinados, cuadrados planos y diamagnéticos también podemos encontrar este ordenamiento en el complejo de Ni (II).
Aquí en estos casos encontramos el ion libre en estado basalpor lo cual es paramagnético y el concepto de enlace tiene que incluir apareamiento de electrones y también ángulos de enlaces entre ligando-metal-ligando de 90°.
Pauling dijo que esto ocurríadebido a la hibridación de uno de los orbitales (n-1)d, el ns, y dos orbitales np para formar 4 híbridos equivalentes dsp2 dirigidos hacia los vértices del cuadrado.
Y al mismo tiempo estos orbitalesparticipan en enlaces covalentes σ con los ligandos y los pares electrónicos de enlace son aportados por los ligandos.
Y estos 8 electrones distribuidos entre los 5 orbitales d de ion libre se asignan enforma de pares a los 4 orbitales metálicos d no hibridizados.
Para el caso de otros ligandos se encontraron otros ordenamientos como es el caso del Cl, Ni (II) ya que forma los complejostetracoordinados que son paramagnéticos y tetraédricos.
Para este caso la teoría nos dice que la ocupación del orbital d del complejo es igual a la del ion libre, y elimina la posibilidad de que los orbitales ddel nivel de valencia puedan aceptar pares de electrones de ligando.
Aquí los orbitales híbridos de tipo sp3 o sd3 o una combinación de ambos proporcionan la simetría adecuada para los enlaces σ ytambién permiten que se reduzcan las propiedades magnéticas.
El criterio magnético del tipo de enlace nos permite predecir la geometría de un complejo d8 tetracoordinado cuando se conocen sus...