Teoria Redox
Páginas: 4 (954 palabras)
Publicado: 8 de abril de 2014
Marco Teórico.
Numero de oxidación
El número de oxidación de un átomo representa el número de electrones perdidos, ganados o compartidos en forma desigual por un átomo; es un valor entero asignadoa cada elemento de un compuesto o ion que nos permite rastrear electrones asociados a cada átomo.
La sustancia que causa un incremento del estado de oxidación de otra sustancia se llama oxidante.La sustancia que causa una disminución del estado de oxidación de otra sustancia se llama agente reductor.
Las reglas para determinar el número de oxidación son:
* El número de oxidación de unelemento libre es cero. Por ejemplo los metales no disueltos (Cu, Zn, Al…) o los gases diatómicos (O2, Cl2, F2…).
* En los iones de un único átomo, el estado de oxidación o número de oxidación dedicho átomo coincide con la carga del ión. Por ejemplo, en el caso de los alcalinos catiónicos el estado de oxidación es +1 (Li+, Na+, K+…) y en el caso de los alcalinotérreos +2 (Ca+2, Mg+2…). Del mismomodo será para los demás metales, por ejemplo, en el Fe (II) el estado de oxidación es +2 y en el Fe (III) +3.
* El número de oxidación del flúor, F, es siempre -1, por ser el átomo máselectronegativo que existe.
* El número de oxidación del oxígeno es siempre -2, con dos excepciones:
*Cuando el oxígeno se combina con flúor, su número de oxidación es +2.
*Cuando el oxígeno se hallaformando un peróxido, como el peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H2O2, su número de oxidación es -1.
Los procesos electroquímicos son reacciones redox en donde la engería liberada por unareacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química.
En el metabolismo de todos los seres vivos, los procesos redox tienen unaimportancia capital, ya que están involucrados en la cadena de reacciones químicas de la fotosíntesis y de la respiración aeróbica.
REDOX
En las reacciones Redox se transfieren electrones de una...
Numero de oxidación
El número de oxidación de un átomo representa el número de electrones perdidos, ganados o compartidos en forma desigual por un átomo; es un valor entero asignadoa cada elemento de un compuesto o ion que nos permite rastrear electrones asociados a cada átomo.
La sustancia que causa un incremento del estado de oxidación de otra sustancia se llama oxidante.La sustancia que causa una disminución del estado de oxidación de otra sustancia se llama agente reductor.
Las reglas para determinar el número de oxidación son:
* El número de oxidación de unelemento libre es cero. Por ejemplo los metales no disueltos (Cu, Zn, Al…) o los gases diatómicos (O2, Cl2, F2…).
* En los iones de un único átomo, el estado de oxidación o número de oxidación dedicho átomo coincide con la carga del ión. Por ejemplo, en el caso de los alcalinos catiónicos el estado de oxidación es +1 (Li+, Na+, K+…) y en el caso de los alcalinotérreos +2 (Ca+2, Mg+2…). Del mismomodo será para los demás metales, por ejemplo, en el Fe (II) el estado de oxidación es +2 y en el Fe (III) +3.
* El número de oxidación del flúor, F, es siempre -1, por ser el átomo máselectronegativo que existe.
* El número de oxidación del oxígeno es siempre -2, con dos excepciones:
*Cuando el oxígeno se combina con flúor, su número de oxidación es +2.
*Cuando el oxígeno se hallaformando un peróxido, como el peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H2O2, su número de oxidación es -1.
Los procesos electroquímicos son reacciones redox en donde la engería liberada por unareacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química.
En el metabolismo de todos los seres vivos, los procesos redox tienen unaimportancia capital, ya que están involucrados en la cadena de reacciones químicas de la fotosíntesis y de la respiración aeróbica.
REDOX
En las reacciones Redox se transfieren electrones de una...
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