TEORIA termoquimica

TEORIA:
La termoquímica es la parte de la química que se ocupa de los intercambios de calor que acompañan las reacciones. Las reacciones químicas pueden ser de dos tipos Exotérmicas y Endotérmicas.Exotérmicas: Cuando la reacción sucede con liberación de calor (del centro hacia afuera).

Endotérmicas: Cuando la reacción sucede con absorción de calor (desde fuera hacia dentro)
Toda sustanciaposee una cantidad de energía almacenada en sus enlaces. Cuando la energía contenida en los reactivos es mayor que la contenida en los productos, tenemos una reacción exotérmica pues sucede liberación deenergía. Cuando la energía contenida en los reactivos es menor que la contenida en los productos, tenemos una reacción endotérmica pues sucede absorción de energía.
Esa energía contenida en lassustancias recibe el nombre de entalpía (H). La variación de entalpía para cierta reacción química está dada por


ΔH = HP – HR

HP es la suma de las entalpías de los productos

HR es la suma de lasentalpías de los reactivos.

Cuando la reacción se realiza a presión constante el ΔH se llama calor de reacción. En termoquímica es usual que se expresen las variaciones de energía en las reacciones a travésde kilocalorías (Kcal). La kilocaloría es mil veces el valor de una caloría. Una caloría corresponde a la cantidad de calor necesaria para elevar desde 14,5ºC hasta 15,5ºC la temperatura de 1gr deagua. Otra unidad usual en termoquímica es el Joule (J). Una caloría equivale a 4,18 Joules.
En las reacciones exotérmicas, ΔHR > ΔHP y por ello ΔH es negativa (ΔHP – ΔHR = -).
En las reaccionesendotérmicas, ΔHR < ΔHP e por eso ΔH é positivo (ΔHP – ΔHR = +).


OBSERVACIONES:
En esta práctica para comenzar nos costó trabajo al tomar la temperatura del agua a que el termómetro tenía una graduacióndiferente a la que usualmente usamos, además de que no bajamos antes el mercurio para tomar la temperatura a partir de cero grados.





CONCLUSIONES:
1) ¿Cuál es la diferencia entre calor específico...