TEORIA TREPEV - CASO PRACTICO SO4

TRABAJO PRACTICO I
MATERIA: QUÍMICA GENERAL
CARRERA: LICENCIATURA EN CRIMINALÍSTICA
ALUMNOS: URDIROS, MARIA CELESTE
CONSIGNA: Dada la molécula SO4= , investigar la forma geométrica que adoptaanalizando porqué tiene esa forma y no otra, y representarla.




















Introducción:
Para analizar qué forma geométrica adoptará la molécula en cuestión es necesarioprimeramente dar una breve explicación de la TREPEV: “ La Teoría de repulsión del par electrónico del nivel de valencia”
En general, con fines didácticos la molécula es expresada en un plano. Pero noes ésa su verdadera forma. Es la geometría molecular la que estudia la distribución espacial de los átomos de una molécula. Esta geometría molecular puede predecirse a través de la “TREPEV”.Podremos utilizar esta Teoría siempre que tengamos un átomo central unido a dos o más átomos. Consideraremos , de acuerdo a esta Teoría, todos los pares de electrones del átomo central.
Esta teoría se basaen cuatro postulados fundamentales:
El factor más importante que determina la geometría molecular en una molécula son los pares de valencia de los átomos involucrados en las uniones.
Esos pares deelectrones se distribuyen en el espacio de manera que se separan lo más que pueden con el fin de disminuir la fuerza de repulsión entre ellos.
Los pares de electrones no compartidos tienden a ocuparmucho más espacio, por ello el ángulo entre átomos (que si comparten electrones con el átomo central) disminuirá cuando existan pares de electrones no enlazados con el átomo central en la molécula.
Alos efectos de determinar la geometría, las uniones múltiples serán consideradas simples.

Estas repulsiones determinan el arreglo de los orbitales, y estos, a su vez, determinan la geometríamolecular, que puede ser lineal, trigonal, tetraédrica, angular y pirámide trigonal.
Geometría lineal: Dos pares de electrones alrededor de un átomo central, localizados en lados opuestos y separados...