teoria

Con la nueva física iniciada por Maxwell y Plank, denominada física cuántica, se le abrieron las puertas al mundo científico para poder encontrar ciertas respuestas a preguntas que antes eranimposible de responder.

Niels Bohr fue el primero en aplicar esta nueva percepción científica al átomo, dando el primer paso hacia lo que conllevaría finalmente al modelo atómico actual.

Muchosfísicos, ampárandose en esta nueva percepción de la física lograron descubrir cosas del átomo que antes eran impensables, por ejemplo, en 1924 Louis De Broglie, un físico francés, descubrió que elelectrón poseía una naturaleza dual onda-partícula, pero ¿qué quiere decir esto? Esto hace referencia a que un electrón tiene masa y ocupa un espacio definido (partícula), pero a su vez se comportatal como lo pudiera hacer la luz o el sonido (onda) y, como éstos últimos, tambien es posible definirlo (al electrón) mediante una función de onda.

Heisenberg postula que es imposible saberexactamente la posición y la cantidad de movimiento de una partícula en estudio, basándose en la física cuántica. Este hecho marca uno de los dogmas físicos más intrigantes que se conozcan.

Con estosdatos y algunos otros, Edwin Schrödinger dedujo una función fundamental, denominada función de onda (φ), que explica el comportamiento del electrón alrededor del núcleo. También se dió cuenta que siesa función se elevaba al cuadrado era posible determinar la probabilidad de encontrar a dicho electrón en el espacio, con lo cual se determinaron lo que se llama orbitales atómicos, los cuales sepueden definir como el espacio en donde es posible encontrar a un electrón en el 95% del tiempo, eso quiere decir que un orbital es el lugar donde el electrón pasa la mayor parte del tiempo alrededordel núcleo.

Todo electrón se puede caracterizar individualmente a través de los números cuánticos, los que nos ayudaran a acomprender de mejor manera la tabla periódica de los elementos...