teoria

Basándose en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos, Dmitri Mendeléyev publicó en el año 1869 una tabla periódica en la que situó todos los elementos conocidos en aquella época, ordenando los elementos de forma tal que los elementos pertenecientes a una misma familia aparecen en la misma línea horizontal.
Primera Tabla Periódica deMendeléyev (1869)
I
II
III
IV
V
VI
.
.
.
Ti = 50
Zr = 90
 ? = 180
.
.
.
V = 51
Nb = 94
Ta = 182
.
.
.
Cr = 52
Mo = 96
W = 186
.
.
.
Mn = 55
Rh = 104,4
Pt = 197,4
.
.
.
Fe = 56
Ru = 104,4
Ir = 198
.
.
.
Ni = Co = 59
Pd = 106,6
Os = 199
H = 1
.
.
Cu = 63,4
Ag = 108
Hg = 200
.
Be = 9,4
Mg = 24
Zn = 65,4
Cd = 112
.
.
B = 11
Al = 27,4
 ? = 68
Ur =116
Au = 197?
.
C = 12
Si = 28
 ? = 70
Sn = 118
.
.
N = 14
P = 31
As = 75
Sb = 122
Bi = 210
.
O = 16
S = 32
Se = 79,4
Te = 128?
.
.
F = 19
Cl = 35,5
Br = 80
J = 127
.
Li = 7
Na = 23
K = 39
Rb = 85,4
Cs = 133
Tl = 204
.
.
Ca = 40
Sr = 87,6
Ba = 137
Pb = 207
.
.
 ? = 45
Ce = 92
.
.
.
.
 ?Er = 56
La = 94
.
.
.
.
 ?Yt = 60
Di = 95
.
.
.
.
 ?In =75,6
Th = 118?
.
.
El descubrimiento del helio causó a Mendeléyev una gran contrariedad, ya que este nuevo elemento no tenía un lugar adecuado para colocarse en la Tabla, pero en el fondo fue una brillante confirmación de la ley periódica ya que el helio, junto con los demás gases nobles descubiertos más tarde, constituyeron el grupo 0.
Éstas eran anomalías en la tabla, así que, debido a launiversalidad de la ley, él predijo la existencia de los elementos con las características indicadas por el espacio que ocupan en la tabla. Empleó la palabra sánscrita eka, dvi y tri; que significan respectivamente uno, dos y tres. En 1875 el francés Lecoq de Boisbaudran encontró al eka-Aluminio y lo llamó Galio; en 1879 eka-Boro fue descubierto por el sueco Nilson que lo llamó Escandio;finalmente en 1886 el alemán Winkler encontró al Germanio.
Pero hay más. A medida que extraemos las implicaciones del descubrimiento de Mendeléyev, empezamos a desarrollar las implicaciones astrofísicas, que están implícitas en la universalidad de la ley, es decir, el proceso de generación de elementos. No buscamos una evolución darwiniana, sino una evolución vernadskiana.
Propiedades del Eka-aluminio yel Galio
Propiedad
Eka-aluminio
Galio
Masa atómica
68
69.3
Densidad(g/cm3)
5.9
5.93
Punto de fusión (°C)
Bajo
30.15
Óxido
Ea2O3
Ga2O3
Fórmula del Cloruro
Ea2Cl6
Ga2Cl6
Número atómico
Propiedades del Eka-Silicio y el Germanio
Propiedad
Eka-silicio
Germanio
Masa atómica
72
72.53
Densidad(g/cm3)
5.9
5.35
Punto de fusión(°C)
alto
947
Color
negro
grisElectronegatividad (g/cm3)
4.7
4.7
Oxicidad
base débil
base débil
punto de ebullición
por debajo 100 °C
86 °C (GeCl4)
Densidad del cloruro (g/cm3)
1.9
1.9
ronología histórica de la tabla periódica:
La semejanza de las propiedades físicas y químicas de ciertos elementos sugirió a los científicos del siglo XIX la posibilidad de ordenarlos sistemáticamente o agruparlos de a acuerdo con determinadocriterio.
En 1817 Döbereiner observó que, por afinidad de sus propiedades químicas, muchos elementos podían ser agrupados de a tres (“tríadas”). Así ocurría, por ejemplo, con el Litio, el Sodio y el Potasio. Verificó entonces que el peso atómico del elemento central de la tríada podía ser obtenido, aproximadamente, promediando el de los otros dos:
A (Li) = 6.939
A (Na) = 22.989 A(Li) + A(K)/2=
A(K) = 39.102
= (6.939 + 39.102)/2= 23 " A(Na)
Del mismo modo, el peso atómico del estroncio resulta ser aproximadamente igual al promedio de las masas atómicas del calcio y del bario. Estos tres elementos poseen propiedades semejantes.
La importancia del trabajo de Döbereiner radica en que fue el 1° intento de clasificación de los elementos. En su época eran muy pocos los elementos conocidos...