Teoria

En 1827, el botánico inglés Robert Brown (1773-1858) comprobó, por primera vez, que partículas pequeñas de materia inerte, suspendidas en un líquido y observadas con un microscopio presentan unaagitación aleatoria y permanente dependiente de la temperatura. La explicación de este fenómeno se logró años después.
En 1850 los experimentos de rumford y Joule demostraron que el calor es una formade energía en forma de trabajo dieron pie para que en 1857 Rudolf Clausius y kronig desarrollaran la teoría cinetica molecular, basada en los conceptos relizados por Bernoulli, Daniel Bernouillidedujo la Ley de Boyle aplicando a las moléculas las leyes del movimiento de Newton, pero su trabajo fue ignorado durante más de un siglo.
Las deducciones de Clausius fueron de gran importancia ya que lesllamò mucho la atención a Kelvin y Maxwell quienes ellos trataron de impulsar dicha teoría entre los años de 1860 y 1880. Asì Boltzmann y Mayer y otros contribuyeron también el el desarrollo.
En 1905Einstein aplicó la teoría cinética al movimiento browniano de una partícula pequeña inmersa en un fluido y sus ecuaciones fueron confirmadas por los experimentos de Perrín (Francia, 1908)convenciendo sin lugar a dudas la causa de dicho movimiento de partículas suspendidas en liquidos, dicha prueba fue tan exacta que whilhelm Ostwald, que hasta el momento el se oponía terminò por aceparla. Lateoría cinética de los gases utiliza una descripción molecular para explicar el comportamiento macroscópico de la materia y se basa en los siguientes postulados:
Los gases están constituidos porpartículas que se mueven en línea recta y al azar Este movimiento se modifica si las partículas chocan entre sí o con las paredes del recipiente
El volumen de las partículas se considera despreciablecomparado con el volumen del gas
Entre las partículas no existen fuerzas atractivas ni repulsivas
La Ec (Energìa Cinética) media de las partículas es proporcional a la temperatura absoluta del gas...