Teorias Acido Base

Teorías Ácido Base
Por: Einar Uriel Ortega Ibarra 2-P
* Proyecto de Química
Maestra: Nilda Gutiérrez Treviño

Contenido
Introducción 3
Concepto de… 4
Ácido 4
Bases 5
Clasificación por.. 6
Número de átomos 6
Fuerza de los ácidos y las bases 7
Características de… 8
Ácidos 8
Bases 9
¿Donde se utilizan? 10
Hogar 10
Laboratorio 11
Industria 12
¿Cómo se obtienen?13
Teorías 14
Teoría de Ácidos y Bases de Svante August Arrhenius 14
Teoría de Ácidos y Bases de Bronsted - Lowry 16
Teoría de Ácidos y Bases de Gilbert Newton Lewis 18
Ejemplos de las Teorías 19
Conclusiones 19
Bibliografía 20

Introducción
La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos ylas bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptadoras. Los procesos en los que interviene un ácido interviene también su base conjugada, que es la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base.
Historia del concepto de Ácido-Base.
Desde los primeros tiemposde la ciencia, los químicos, en su afán de ordenar sus conocimientos acerca de la materia y poner de relieve las semejanzas y contrastes en el comportamiento de las diferentes sustancias que manejaban, clasificaron a los compuestos inorgánicos (únicos conocidos por entonces) en tres grandes grupos: ácidos, bases y sales.
 
En un principio, la clasificación de las sustancias como ácidos o basesse basó en la observación de una serie de propiedades comunes que presentaban las disoluciones acuosas.
 
Ya en el año 1663, el científico inglés Robert Boyle estableció una serie de propiedades comunes a todos los ácidos, que fueron extendiéndose con el transcurso del tiempo.

Concepto de…
Ácido
Son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian elcolor del papel tornasol a un tono rojo-anaranjado, que se utilizan para reconocerlos. Es una sustancia que en disolución produce iones oxonio H3O+
Se disocia en agua produciendo cationes hidrógeno y el anión correspondiente:
Los hidrácidos se pueden obtener por reacción del no metal correspondiente con el hidrógeno gaseoso. Así el cloruro de hidrógeno se puede obtener por reacción del clorogaseoso con el hidrógeno gaseoso:
Cl2 + H2 ? 2HCl
También existen ácidos que contienen además de no metales e hidrógeno, oxígeno. Estos ácidos se denominan oxácidos.
Los oxácidos se pueden obtener por reacción de un óxido de un no metal (anhídrido en la nomenclatura tradicional o antigua) con el agua. Así el trióxido de azufre reacciona con el agua para dar el ácido sulfúrico.
SO3 + H2O ? H2SO4Concepto de…
Bases
Una base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH- + K+ (en disolución acuosa)
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma talque pH + pOH = 14.
Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.
La definición inicial corresponde a la formulada en 1887 por Arrehnius. La teoría de Brönsted y Lowry de ácidos y bases, formulada en 1923, dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+). Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarseen disolución da iones OH-, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos.
Lewis en 1923 amplió aún más la definición de ácidos y bases, aunque la teoría de Lewis no tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis una base es aquella sustancia que puede ceder un par de electrones. El ión OH-, al...