Teorias Acido/Base

Define los términos | Teoría |
| Arrhenius | Brönsted-Lowry | Lewis |
Ácido | Los ácidos son compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas. | Es undonador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+ | Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo. (H+)|
Base | Las bases liberan iones hidróxido en agua. | Es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H- | Sustancia que tiene pares de electrones libres,capaces de ser donados para formar enlaces covalentes dativos. (OH-) |
Neutralización | Formación de agua | Transferencia de H+ | Formación de enlace covalente coordinado |Escribe la ecuación | H+ + OH–   H2O | | A+ + B- A-B |
Menciona la Limitación | La teoría de Arrhenius sólo es valida para disoluciones acuosas (no se puede utilizar paradisolventes distintos del agua), las bases deben tener OH en su molécula y los ácidos deben tener H en su molécula y al disociarse en agua dar H+ | Un ácido debe tener H ensu composición.
Una base debe de tener un par de electrones libres. | Teoría General |
Conclusión | Se puede decir que según la teoría de Arrhenius un ácido es todasustancia que solución acuosa libera H+ y una base toda sustancia que libera OH-.La de Bronsted-Lowry dice que también que un ácido es una sustancia que dona protones y una baseaquella que los acepta. Esta última teoría es más general ya que no necesariamente implica medios acuosos.La teoría de Lewis tiene mucho que ver con la de Arrhenius la cualdice que un ácido es aquella sustancia que aporta iones de hidrógeno en solución acuosa y que base es aquella sustancia que aporta iones de hidroxilo en solución acuosa. |