TEORIAS ATÓMICAS
Páginas: 4 (793 palabras)
Publicado: 30 de septiembre de 2014
SESIÓN Nº 03
TEORIAS ATÓMICAS
1. Teoría Atómica –Molecular de John Dalton (1808):
1º Postulado: la materia esta constituida por partículas elementales
denominadas átomos y se caracterizan porser indestructibles, indivisibles
e impenetrables.
2º Postulado: los átomos que componen un determinado elemento se
caracterizan por tener el mismo peso pero difieren en el peso de los
átomos deotros elementos.
3º Postulado: los diversos compuestos químicos están formados por
átomos combinados en proporciones definidas, estos se combinan en
múltiplos aritméticos sencillos.
4º Postulado:por mas violenta que sea una reacción química u otro tipo
de fuerza, el átomo permanece indestructible, indivisible e impenetrable.
2. Modelo de Joseph Thomsom (1897):
J.J. Thomsom fue quiendemostró que los rayos catódicos poseen carga eléctrica,
permitiéndole descubrir al electrón. Es decir los rayos catódicos son un flujo de
electrones que salen del cátodo y se dirigen al lado opuesto.Thomsom determino que el electrón era un fragmento universal que se encuentra
en todos los átomos; además calculo la relación carga-masa (q/m) del electrón.
Mas adelante Robert Millikan, realizoel experimento de la gota de aceite donde
probo que todas las cargas eléctricas son múltiplos de una unidad elemental
definida cuyo valor es 1,602x10-19 Coulomb.
De la relación carga-masa se puedehallar la masa del electrón (m):
En conclusión gracias al descubrimiento del electrón Thomsom plantea un modelo
atómico donde indica que:
“El átomo es una esfera de electricidad positiva, enel cual sus electrones estaban
incrustados como pasas en un pastel, cada elemento tenía en sus átomos un número
diferente de electrones que se encuentran siempre dispuestos de una manera
especial yregular”.
CARGA TOTAL POSITIVA = CARGA TOTAL NEGATIVA
3. Modelo de Ernest Rutherford (1911):
Rutherford al encontrarse en Inglaterra como profesor de física, tomo como
ayudantes a HANS...
TEORIAS ATÓMICAS
1. Teoría Atómica –Molecular de John Dalton (1808):
1º Postulado: la materia esta constituida por partículas elementales
denominadas átomos y se caracterizan porser indestructibles, indivisibles
e impenetrables.
2º Postulado: los átomos que componen un determinado elemento se
caracterizan por tener el mismo peso pero difieren en el peso de los
átomos deotros elementos.
3º Postulado: los diversos compuestos químicos están formados por
átomos combinados en proporciones definidas, estos se combinan en
múltiplos aritméticos sencillos.
4º Postulado:por mas violenta que sea una reacción química u otro tipo
de fuerza, el átomo permanece indestructible, indivisible e impenetrable.
2. Modelo de Joseph Thomsom (1897):
J.J. Thomsom fue quiendemostró que los rayos catódicos poseen carga eléctrica,
permitiéndole descubrir al electrón. Es decir los rayos catódicos son un flujo de
electrones que salen del cátodo y se dirigen al lado opuesto.Thomsom determino que el electrón era un fragmento universal que se encuentra
en todos los átomos; además calculo la relación carga-masa (q/m) del electrón.
Mas adelante Robert Millikan, realizoel experimento de la gota de aceite donde
probo que todas las cargas eléctricas son múltiplos de una unidad elemental
definida cuyo valor es 1,602x10-19 Coulomb.
De la relación carga-masa se puedehallar la masa del electrón (m):
En conclusión gracias al descubrimiento del electrón Thomsom plantea un modelo
atómico donde indica que:
“El átomo es una esfera de electricidad positiva, enel cual sus electrones estaban
incrustados como pasas en un pastel, cada elemento tenía en sus átomos un número
diferente de electrones que se encuentran siempre dispuestos de una manera
especial yregular”.
CARGA TOTAL POSITIVA = CARGA TOTAL NEGATIVA
3. Modelo de Ernest Rutherford (1911):
Rutherford al encontrarse en Inglaterra como profesor de física, tomo como
ayudantes a HANS...
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