Teorias atomicas
Páginas: 3 (650 palabras)
Publicado: 19 de marzo de 2012
Teorías atómicas
La teoría atómica de Dalton.
John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y queresume las leyes cuantitativas de la química.
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dadoson idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen suidentidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas(hoy llamadas moléculas).
El modelo atómico de Thomsom.
Sir Joseph john (1856-1940). Físico británico. Según el modelo de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargadapositivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía. Este modelo explicaba el que la materia fuese neutra. Thomson demostró en1897 que estos rayos eran atraídos por el polo positivo, lo que probaba que eran cargas eléctricas negativas. Calculó también la relación entre la carga y la masa de estas partículas. Para esto, hizopasar un haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y uno magnético. Cada uno de estos campos desviaba el haz de rayos en sentidos opuestos. El segundo paso consistía en medir la desviación sufridapor el haz debido al campo eléctrico. Resulta que los rayos catódicos tienen una relación carga a masa más de 1.000 veces superior a la de cualquier ion. Esta constatación llevó a Thomson a suponer quelas partículas que forman los rayos catódicos eran fragmentos de átomos, es decir, partículas subatómicas a las que llamó electrones.
El modelo de Rutherford.
Sir Ernest Rutherford (1871-1937),...
La teoría atómica de Dalton.
John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y queresume las leyes cuantitativas de la química.
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dadoson idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen suidentidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas(hoy llamadas moléculas).
El modelo atómico de Thomsom.
Sir Joseph john (1856-1940). Físico británico. Según el modelo de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargadapositivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía. Este modelo explicaba el que la materia fuese neutra. Thomson demostró en1897 que estos rayos eran atraídos por el polo positivo, lo que probaba que eran cargas eléctricas negativas. Calculó también la relación entre la carga y la masa de estas partículas. Para esto, hizopasar un haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y uno magnético. Cada uno de estos campos desviaba el haz de rayos en sentidos opuestos. El segundo paso consistía en medir la desviación sufridapor el haz debido al campo eléctrico. Resulta que los rayos catódicos tienen una relación carga a masa más de 1.000 veces superior a la de cualquier ion. Esta constatación llevó a Thomson a suponer quelas partículas que forman los rayos catódicos eran fragmentos de átomos, es decir, partículas subatómicas a las que llamó electrones.
El modelo de Rutherford.
Sir Ernest Rutherford (1871-1937),...
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