Teorias atomicas





1. La materia está constituida por átomos que son inalterables y no se pueden dividir.
2. Las sustancias simples o elementos están formadas por átomos simples idénticos con la misma masa ypropiedades.
3.- Los compuestos están formados por átomos compuestos, también idénticos entre sí.
4. Los átomos de distintas sustancias tienen distinta masa y distintas propiedades.
5. Los átomosno se destruyen en las reacciones químicas, sino que se recombinan en la proporción numérica más sencilla posible.





MODELO ATÓMICO DE THOMSON
THOMSON demuestra la existencia delelectrón. El átomo es como una torta, cargada toda ella positivamente, en la que se incrustaban como pequeñas pasa que eran las cargas negativas o electrones.
La materia es eléctricamente neutra.
La materiadesprende electrones, pero nunca cargas positivas.


MODELO DE RUTHERFORD
RUTHERFORD es discípulo de Thomson, pero en su época hubo dos grandes avances científicos:
-Elefecto fotoeléctrico, consistente en la emisión de electrones por parte de una superficie metálica la incidir luz sobre ella.
-La radiactividad, Becquerel comprobó que las sales de Uranio emitíanespontáneamente radiaciones.
Entonces experimentó con rayos α que incidían sobre películas de oro. Descubrió así la existencia del núcleo, objeto muy masivo y cargado positivamente. Postulados:
Elátomo está constituido por un núcleo central que concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.
En la corteza están los electrones, con carga negativa y con una masa despreciable frentea la del núcleo. Los electrones giran en órbitas circulares concéntricas entorno al núcleo. El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el tamaño de todo el átomo, y entre el núcleo y lacorteza hay espacio vacío.


MODELO DE BOHR
BOHR trabajó con Rutherford cuando este ya había postulado su modelo. Postuló un modelo sin demostración experimental que lo demostrara. Se suele...