teorias atomicas

TEORÍAS ATÓMICAS
TEORÍA ATÓMICA DE:
CARACTERÍSTICAS GENERALES
MODELO ATÓMICO
John Dalton

Fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1803 por John Dalton.
Permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar doso más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros.
Su teoría se puede resumir en:
1. Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3. Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, enparticular sus masas son diferentes.
4. Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5. Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combina entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades (que actualmente se les conoce como moléculas).



Thompson

Fue propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió elelectrón.
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En este modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas (o un panque).
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Fue obtenida gracias al estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX.
Según el modelo el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de unmodo parecido a como lo están las semillas en una sandía.
Este explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía enjuego era suficientemente importante como sucedía en los tubos de descarga.
Representación esquemática del modelode Thomson. Esfera completa de carga positiva con electrones incrustados.




Rutherford

Fue propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones,girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió el modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y lacarga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.




Modelo de un átomo de Rutherford. Propuso un núcleo con protones y electrones girando alrededor.

Niels Bohr

Es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados.
Propuesto en 1913 por el físico danés NielsBohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos.
Incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita máscercana posible al núcleo.
Este modelo implicaba los siguientes postulados:
1. El electrón tenía ciertos estados definidos estacionarios de movimiento (niveles de energía) que le eran permitidos; cada uno de estos estados estacionarios tenía una energía fija y definida.
2. Cuando un electrón estaba en uno de estos estados no irradiaba pero cuando cambiaba de estado absorbía o desprendía...