Teorias atomicas
Páginas: 2 (346 palabras)
Publicado: 3 de diciembre de 2013
REPORTE DE INVESTIGACION
[Escriba el subtítulo del documento]
17/10/2013
a
Teorías Atómicas.
Tales de Mileto Filósofo griego que afirmaba que toda la materiaestaba constituida por agua.
Empédocles Consideraba que la materia estaba formada por cuatro elementos (tierra, fuego aire y agua).
Leucipo Consideraba que la materia al dividirse en partes máspequeñas llegaría a una partícula que ya no podía dividirse.
Demócrito Propuso que la materia estaba formada por atomos.
Lavoisier Demostró que una transformación química las masas de los reactivos es lamisma que la de los productos.
Dalton “Teoría atómica de Dalton”
1. Los elementos están formados de partículas diminutas invisibles indestructibles llamada átomo.
2. Los átomos del mismo elemento sonidénticos.
3. Los átomos de dos o más elementos se combinan para formar compuestos.
4. Los átomos compuestos de una misma sustancia son iguales en masa.
5. La porción más pequeña de un compuestoes la molécula.
6. Dos o más átomos pueden formar más de un tipo de molécula.
Modelo Cuántico
Bohr cuantificaba las orbitas para explicar la estabilidad del atomoNumeros Cuánticos
Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos.Corresponden con los valores posibles de aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propiosdel sistema.
En física atómica, los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de NielsBohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.
En física de partículas, también se emplea el término números cuánticos para designar a los...
REPORTE DE INVESTIGACION
[Escriba el subtítulo del documento]
17/10/2013
a
Teorías Atómicas.
Tales de Mileto Filósofo griego que afirmaba que toda la materiaestaba constituida por agua.
Empédocles Consideraba que la materia estaba formada por cuatro elementos (tierra, fuego aire y agua).
Leucipo Consideraba que la materia al dividirse en partes máspequeñas llegaría a una partícula que ya no podía dividirse.
Demócrito Propuso que la materia estaba formada por atomos.
Lavoisier Demostró que una transformación química las masas de los reactivos es lamisma que la de los productos.
Dalton “Teoría atómica de Dalton”
1. Los elementos están formados de partículas diminutas invisibles indestructibles llamada átomo.
2. Los átomos del mismo elemento sonidénticos.
3. Los átomos de dos o más elementos se combinan para formar compuestos.
4. Los átomos compuestos de una misma sustancia son iguales en masa.
5. La porción más pequeña de un compuestoes la molécula.
6. Dos o más átomos pueden formar más de un tipo de molécula.
Modelo Cuántico
Bohr cuantificaba las orbitas para explicar la estabilidad del atomoNumeros Cuánticos
Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos.Corresponden con los valores posibles de aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propiosdel sistema.
En física atómica, los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de NielsBohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.
En física de partículas, también se emplea el término números cuánticos para designar a los...
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