Teorias atomicas

-¿Qué es un fotón?
Partícula mínima de energía luminosa o de otra energía electromagnética que se produce, se transmite y se absorbe. Como todo cuanto el fotón es la partícula elemental responsable de las manifestaciones cuánticas del fenómeno electromagnético. En otro concepto podemos entender como fotón la partícula portadora de todas las formas de radiación electromagnéticas, incluyendo losrayos gamma, los rayos x, la luz ultravioleta, la luz visible (espectro electromagnético) la luz infrarroja, los microondas y las ondas de radio.
-Explique con sus propias palabras en que consiste el efecto fotoeléctrico y mencione alguna de sus aplicaciones.
El efecto fotoeléctrico es el proceso mediante el cual los electrones son expulsados de la superficie de un elemento metal (no todos) quese han expuesto a cierta cantidad de luz en una frecuencia mínima determinada, la cantidad de electrones perdido es directamente proporcional a la intensidad de la luz. No importa que tan intensa sea la luz los electrones no se liberan si no llegan al umbral (este fenómeno se llama “Frecuencia umbral”).
Una luz tan intensa como el fotón son los que hacen que los electrones se desprendan delmetal. Descarga de rayo de partículas.
-Aplicaciones del efecto fotoeléctrico:
En el uso diario utilizamos el efecto fotoeléctrico en el alumbrado público, en reguladores de cantidad de tonaren, las maquinas fotocopiadoras, etc.
Gracias al efecto fotoeléctrico se volvió posible el cine hablado, así como la transmisión de imágenes animadas (televisión). El empleo de aparatos fotoeléctricos permitióconstruir maquinarias capaces de producir piezas sin intervención alguna del hombre. Los aparatos cuyo funcionamiento se asienta en el aprovechamiento del efecto fotoeléctrico, controlan el tamaño de las piezas mejor de lo que podría hacerlo cualquier operario, permitiendo encender y apagar automáticamente la iluminación de las calles y faroles.
¿Qué importancia tienen los espectros discontinuos ode línea de la materia con la determinación de los estados energéticos?
Los espectros de líneas corresponden a la emisión de luz, solo a ciertas longitudes de onda. Su importancia radica en que sirven para determinan nuevas muestras, es decir, cada elemento tiene un espectro único de emisión. Las líneas características de un espectro atómico se emplean en el análisis químico para identificarátomos desconocidos. Cuando las líneas del espectro de emisión de un elemento conocido coinciden exactamente con las líneas del espectro de emisión de una muestra desconocidas, es posible establecer la identidad de esta muestra.


-Amplitud (A): Es la longitud máxima respecto a la posición de equilibrio que alcanza la onda en su deslizamiento.
-Periodo (T): Es el tiempo necesario para el paso dedos máximos o mínimos sucesivos por su punto fijo en el espacio.
-Frecuencia (V): Numero de oscilaciones del campo por unidad de tiempo. Es una cantidad inversa de periodo.
-Longitud de ondas: Es la distancia lineal entre dos puntos equivalentes de ondas sucesivas.
-Velocidad de propagación (V): Es la distancia que recorre la onda en una unidad de tiempo. En el caso de la velocidad depropagación de la luz en el vacío se representa con la letra “C”.

Modelo atómico de Thomson
Ventajas:
*Incorpora la idea de que la materia está formada por partículas microscópicas cargadas positiva o negativamente.
*La electricidad fue su herramienta más importante para realizar su modelo atómico.
*Justifica en el experimento una interacción entre la materia y la electricidad.
Desventajas:
*Alplantear que ambas partículas se encontraban en contacto no podía justificar la generación de los espectros que se habían observado.
*Thomson olvido plantear que la mayor parte de la masa del átomo se encontraba ubicada en una región muy pequeña y densa que Rutherford llamó núcleo.
*Thomson fue criticado por Rutherford debido a que en su experimento no menciono la masa de los átomos que se...