Teorias Atomicas

Introducción

OBJETIVO DEL TRABAJO

Con este trabajo de investigación se pretende que se conozca la evolución que a tenido el tema de las teoría atómicas, así como sus aportaciones de este y sus éxitos y/o fracasos, así como también pudieron ayudar en al descubrimiento de nuevas cosas.
Así como también servirá para tener una idea clara del modelo atómico que se maneja en la actualidad y noquedarnos estancados con los modelos más antiguos y que ahora resultan muy ineficientes para la comprensión de los nuevos descubrimientos.
Es importante conocer la estructura de un átomo conocer como es ésta ya que es gracia s a esta que la materia se comporta como lo hace y tiene las propiedades que tiene; la forma de comportarse de los metales y de los no metales se deben a su estructuraatómica por lo que es importante

Los rayos catódicos fueron descubiertos por medio de los tubos de descarga; nadie esperaba que los electrones se fueran a demostrar en un experimento donde la electricidad pasa por un tubo con gas, ya que los gases son muy malos conductores de la electricidad, y como ya se sabía con anterioridad que los electrones son emisiones de energía. Con estos experimentos loque se pretendía era conocer las propiedades de los rayos catódicos.
Los tubos de descarga son tubos de vidrio, con baja presión de menos de 2 mmHg, y que contienen dos electrodos metálicos. Y cuando se aplica un voltaje lo suficientemente alto entre los electrodos, fluye un rayo catódico del electrodo negativo que es el cátodo, hacia el positivo, el ánodo. El color de la luz emitida depende de quegas esta en el tubo.
Algunos de los experimentos realizados demostraron la naturaleza de estos rayos .



Desarrollo
Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos.
Son tan pequeñas que no son posible fotografiarlas. Para hacernos una idea de su tamaño, unpunto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos.
Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química, ciencia que surgió en la edad media y que estudia la materia.
Pero si nos adentramos en la materia nos damos cuenta de que está formada por átomos. Para comprender estos átomos a lo largo de la historia diferentes científicos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan acomprender la complejidad de estas partículas. Estas teorías significan el asentamiento de la química moderna.
Como ya hemos dicho antes la química surgió en la edad media, lo que quiere decir que ya se conocía el átomo pero no del todo, así durante el renacimiento esta ciencia evoluciona.
Posteriormente a fines del siglo XVIII se descubren un gran número de elementos, pero este no es el avancemás notable ya que este reside cuando Lavoisier da una interpretación correcta al fenómeno de la combustión.
Ya en el siglo XIX se establecen diferentes leyes de la combinación y con la clasificación periódica de los elementos (1871) se potencia el estudio de la constitución de los átomos.
Actualmente su objetivo es cooperar a la interpretación de la composición, propiedades, estructura ytransformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar de lo más simple y eso son los átomos, que hoy conocemos gracias a esas teorías enunciadas a lo largo de la historia. Estas teorías que tanto significan para la química es lo que vamos a estudiar en las próximas hojas de este trabajo













La teoría atómica de Dalton
John Dalton (1766-1844). Químico y físicobritánico. Creó una importante teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría se puede resumir en:
1.- Los elementos químicos...