teorias atomicas
Páginas: 2 (412 palabras)
Publicado: 14 de noviembre de 2014
Dalton:
Experimento:
Aporte:
Error: El error que cometió en su teoría fue el afirmar que la materia no podía estar formada por partículas más pequeñas que los átomos, su aporte estableció lasbases de la Física y la Química modernas y comenzaron a producirse los verdaderos descubrimientos atómicos.
Thompson:
Experimento:
Aporte:
Error: Thomson identificó el electrón como constituyentede todo átomo, desmintiendo la idea de que el átomo era indivisible. El propuso que los electrones, que eran partículas de carga negativa, se distribuían en una masa de carga positiva de manera muysimilar a las pasas en un pastel, quedando el átomo eléctricamente neutro.
El error de Thomson fue la visualización del átomo, ya que este no era exactamente una masa
Rutherford:
Experimento:Aporte:
Error: El modelo atómico de Rutherford mantenía el planteamiento deJoseph Thomson, de que los átomos poseen electrones y, pero su explicación sostenía que todo átomo estaba formado por núcleoy corteza, habiendo un espacio vacío entre ellos. También afirmaba que en el núcleo se encontraban reunidas todas las cargas positivas y casi toda la masa y que a su alrededor giran los electrones,describiendo órbitas circulares oelípticas.
Según Rutherford, las órbitas de los electrones no estaban muy bien definidas y forman una estructura compleja alrededor del núcleo, dándole un tamaño yforma indefinida. También calculó que el radio de átomo, según su modelo, era diez veces mayor que el núcleo mismo, lo que hace que haya un gran espacio vacio en el átomo.
La falla del modelo deRutherford radica en el planteamiento de que toda partícula eléctrica, separada de su posición de equilibrio, vibra con una frecuencia determinada, originando la emisión de una onda electromagnética.Esta vibración disminuye cuando pierde energía, hasta quedar en reposo, por lo que la fuerza centrífuga se anula, ocasionando un choque entre el electrón y el núcleo.
“El electrón gira formando un...
Experimento:
Aporte:
Error: El error que cometió en su teoría fue el afirmar que la materia no podía estar formada por partículas más pequeñas que los átomos, su aporte estableció lasbases de la Física y la Química modernas y comenzaron a producirse los verdaderos descubrimientos atómicos.
Thompson:
Experimento:
Aporte:
Error: Thomson identificó el electrón como constituyentede todo átomo, desmintiendo la idea de que el átomo era indivisible. El propuso que los electrones, que eran partículas de carga negativa, se distribuían en una masa de carga positiva de manera muysimilar a las pasas en un pastel, quedando el átomo eléctricamente neutro.
El error de Thomson fue la visualización del átomo, ya que este no era exactamente una masa
Rutherford:
Experimento:Aporte:
Error: El modelo atómico de Rutherford mantenía el planteamiento deJoseph Thomson, de que los átomos poseen electrones y, pero su explicación sostenía que todo átomo estaba formado por núcleoy corteza, habiendo un espacio vacío entre ellos. También afirmaba que en el núcleo se encontraban reunidas todas las cargas positivas y casi toda la masa y que a su alrededor giran los electrones,describiendo órbitas circulares oelípticas.
Según Rutherford, las órbitas de los electrones no estaban muy bien definidas y forman una estructura compleja alrededor del núcleo, dándole un tamaño yforma indefinida. También calculó que el radio de átomo, según su modelo, era diez veces mayor que el núcleo mismo, lo que hace que haya un gran espacio vacio en el átomo.
La falla del modelo deRutherford radica en el planteamiento de que toda partícula eléctrica, separada de su posición de equilibrio, vibra con una frecuencia determinada, originando la emisión de una onda electromagnética.Esta vibración disminuye cuando pierde energía, hasta quedar en reposo, por lo que la fuerza centrífuga se anula, ocasionando un choque entre el electrón y el núcleo.
“El electrón gira formando un...
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