Teorias Atomicas

Modelos atómicos
Y
Partículas subatómicas

INTRODUCCIÓN

Desde la antigüedad se ha tratado de estudiar a la materia en su totalidad Los estudios más detallados de la materia con el fin de entender su estructura íntima, nos llevan a considerar si la materia es continua o discontinua. La continuidad de la materia implicaría poderla dividir infinitamente sin llegar nunca a encontrar unaunidad mínima o partícula indivisible.
La discontinuidad de la materia implica considerarla formada por unidades discretas, de tal manera que no se pueden dividir infinitamente, sino que, finalmente existe una partícula unitaria que, al dividirla hace que pierda las propiedades de esa materia.
Hoy en día, los experimentos indican que la materia es discreta, es decir que está formada por átomos.Si bien es cierto que el concepto de átomo es muy antiguo, fue sugerido primero por los filósofos griegos Demócrito y Leucipo, hacia el año 400 antes de nuestra era. Los filósofos y científicos en general, solo vinieron a creer en los átomos a principios del siglo XIX.
Entre los principales modelos atómicos se encuentran:
El modelo de Dalton (1803), el modelo de Thomson (1904), el modelo deRutherford (1911), el modelo de Bohr (1913) y el modelo de Schrödinger (1913) y en el siguiente ensayo se estudiaran algunos de ellos así como el descubrimiento de las partículas subatómicas.

John Dalton y los principios del átomo

A principios del siglo XIX el químico inglés John Dalton realizo una serie de experimentos cuyo objetivo principal fue la elaboración de una teoría que le permitieraexplicar una serie de observaciones experimentales que él y otros químicos habían realizado sobre los sistemas materiales, lo cual le dio el título de “padre de la teoría atómica moderna”

La teoría de Dalton se basa en los siguientes postulados:
1.- La materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos en su tamaño,forma y masa.
3.- Los átomos de distintos elementos son diferentes entre sí, fundamentalmente en su masa.
4.- Los átomos de diferentes elementos se combinan químicamente para formar compuestos. Al combinarse, los átomos de un elemento no se transforman en átomos de otros elementos; tampoco se crean o se destruyen, solo existe un reordenamiento de átomos.
Algunos autores mencionan un quintopostulado que es
5.- en un compuesto, el número relativo y la clase de átomos son constantes.
La teoría atómica de Dalton explica la Ley de la conservación de la masa al establecer que durante una combinación química, los átomos de los elementos no se crean ni se destruyen.
La Ley de las Proporciones definidas encuentra una explicación en la teoría, si se toma en cuenta el quinto postulados: en uncompuesto, el número es relativo y la clase de átomos son constantes.
La Ley de las Proporciones múltiples se deduce teniendo en cuenta el número de átomos de cada elemento en un compuesto diferente formado por los mismos elementos.
Algunos puntos de la teoría de Dalton aún se conservan, sin embargo ciertos puntos en la actualidad ya no son validos gracias a las investigaciones de otroscientíficos.

Thomson y el descubrimiento de los electrones

Con sus experimentos J. J. Thomson confirma en 1897 que el átomo contiene partículas cargadas negativamente (electrones), por lo tanto concluye que también debe de haber partículas cargadas positivamente (protones) y que ambos tipos de partículas se encuentran repartidas homogéneamente en el átomo lo cual planteo en su modelo atómico mejorconocido como “pudin de pasas”. Gracias a esto se le conoce como el descubridor de los electrones.

Thomson llego a cuantificar la relación entre la carga y la masa de los electrones libres por medio de un experimento que realizo bajo las siguientes condiciones en un tubo de Crookes:
1.- El tubo está completamente cerrado, casi al vacio; dentro de él se encontraban dos electrodos, uno es al...