Teorias Atomicas
Páginas: 2 (302 palabras)
Publicado: 31 de agosto de 2015
Año
Científico
Descubrimientos experimentales
Modelo atómico
460 a.d.e-370 a.d.e
Democrito
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
Los átomos se diferenciansolo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
1808
John Dalton
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reaccionesquímicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisiblese inmutables,
iguales entre sí en cada elemento químico.
1897
J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que sellamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
(Modelo atómico de Thomson.)
1911
E.Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado poruna corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
(Modelo atómico de Rutherford.)
1913
Niels Bohr
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiaciónemitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
(Modeloatómico de Bohr.)
Gilbert.N Lewis
El que los electrones del átomo estaban posicionados siguiendo los ocho vértices de un cubo
Sommerfeld
En el modelo de Bohr los electrones sólo giraban en órbitascirculares. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico
Perrin
Modificó el modelo atómico de Thomson, sugiriendo por primera vez que las cargas negativas son...
Científico
Descubrimientos experimentales
Modelo atómico
460 a.d.e-370 a.d.e
Democrito
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
Los átomos se diferenciansolo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
1808
John Dalton
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reaccionesquímicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisiblese inmutables,
iguales entre sí en cada elemento químico.
1897
J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que sellamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
(Modelo atómico de Thomson.)
1911
E.Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado poruna corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
(Modelo atómico de Rutherford.)
1913
Niels Bohr
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiaciónemitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
(Modeloatómico de Bohr.)
Gilbert.N Lewis
El que los electrones del átomo estaban posicionados siguiendo los ocho vértices de un cubo
Sommerfeld
En el modelo de Bohr los electrones sólo giraban en órbitascirculares. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico
Perrin
Modificó el modelo atómico de Thomson, sugiriendo por primera vez que las cargas negativas son...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.