Teorias De Acido y Base

TEORÍA DE ÁCIDOS Y BASES DE SVANTE AUGUST ARRHENIUS
Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados.
formuló la teoríade la disociación electrolítica. Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógenoo protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo,OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O
Arrhenius explicó que estas propiedades de las bases (álcalis) eran en realidad propiedades del ion hidróxido, OH-.Propuso que las bases con compuestos que liberan iones hidróxido en solución acuosa. Las definiciones de Arrhenius son útiles en la actualidad, siempre y cuando se trate desoluciones acuosas.
Acidos y bases de Arrhenius:
• Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua.
• Las bases liberan iones hidróxido en agua.

TEORÍA DE ÁCIDOS Y BASES DEBRONSTED – LOWRY
Johannes Niclaus Bronsted (1879-1947), químico danés, nacido en Varde
Las definiciones de Bronsted - Lorwy son,
• Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador deprotones, pues dona un ion hidrógeno, H+
• Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-
El concepto de ácido y base de Brønsted yLowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base secontemplan como una competición por los protones. En forma de ecuación química, la siguiente reacción de Acido (1) con Base (2)
Ácido (1) + Base (2) Ácido (2) + Base (1)