Teorias De Acidos Y Bases

1. investiga el concepto de acido y base de acuerdo a las teorias de lewis, arrhenius y Brönsted-Lowry

Teoría de Brönsted-Lowry

Un ácido de Brönsted-Lowry se define como cualquier sustancia quetenga la capacidad de perder, o “donar un protón” o hidrogenión [H+].
Una base de Brönsted-Lowry es una sustancia capaz a ganar o “aceptar un protón” o hidrogenión [H+].
Así, bajo el concepto deBrönsted-Lowry, ácido es sinónimo de donador del hidrogenión [H+], mientras que la base significa un aceptor del hidrogenión [H+].
La reacción ácido-base es aquella en la que el ácido transfiere unprotón a una base.

Teoría de Arrhenius de los ácidos y las bases
Según la teoría de Arrhenius (1859-1927), un ácido es una sustancia que en disolución acuosa disocia iones H+:
HA ® A- + H+
Elcloruro de hidrógeno y el ácido nítrico presentan esta propiedad:
HCl ® Cl- + H+
y HNO3 ® NO3 - + H+
Para Arrhenius, las bases son compuestos que al disolverse en agua dan lugar a iones hidróxido(OH-):
BOH ® B+ + OH-
Son ejemplos de bases:
NaOH ® Na+ + OH-
y Ca(OH)2 ® Ca2+ + 2 OH-
Los ácidos y las bases conducen la corriente eléctrica. Se ha comprobado experimentalmente que el agua pura(que no es buena conductora de la electricidad) conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en ella un ácido o una base.

Teoría ácido-base de Lewis
Gilbert Newton Lewis químico estadounidenseque en 1938 formuló la teoría del enlace covalente donde propuso que no todas las reacciones ácido-base implican transferencia de protones, pero sin embargo forman siempre un enlace covalente dativo.Propuso la escritura de fórmulas utilizando puntos para resaltar los electrones.
Ácido: Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalentedativo.  (H+)
Base: Sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de ser donados para formar enlaces covalentes dativos. (OH-)
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la...