Teorias de quimica

Teoría cuántica
Física. Configuración electrónica de átomos. Efecto fotoeléctrico. Espectroscopia. Teoría Bohry Sommerfield. Principio de Heinsenberg, Hund, Aufbau y Dualidad. Ecuación de onda de Schrodinger. Exclusión de Pauli
Ingeniero Químico / Fundamentos Físicos de la Ingeniería
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Teoría cuántica
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Teoría cuántica
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INDICE
Objetivo 3
UNIDAD I - Teoría Cuantíca y Estructura Atómica 4
Base experimental de la Teoría Cuantíca
Radiación del Cuerpo Negro y Teoría de Planck
Efecto Fotoeléctrico
Espectros de Emisión
Teoría Atómica de Bohr
Aplicación de la Teoría de Bohr: Teoría Atómica de Sommerfield
Estructura Atómica
Principios de Dualidad (comportamiento del electrón:partícula-onda). Postulado De Broglie
Principios de Incertidumbre de Heisenberg
Ecuación de Onda de Schrödinger
Significado Físico de la Función 2
Solución de la Ecuación de Onda y su Significado Físico: orbitales s, p, d, f
Teoría Cuantíca y Configuración Electrónica
Distribución Electrónica en Sistemas Polielectrónicos
Niveles de Energía de los Orbitales
Principio de Exclusión de Pauli
PrincipioAufbau o de Construcción
Principio de Máxima Multiplicidad de Hund
Configuración Electrónica de los Elementos
Bibliografía
OBJETIVO
Relacionara y utilizara las bases de la química moderna en su aplicación para el conocimiento de la estructura atómica: Orbitales Atómicos, Configuración Electrónica, Orbitales, Etc.
Conocerá los acontecimientos históricos más relevantes de la teoría cuántica.Diferenciara el número atómico de la masa
Atómica, como otros conceptos.
Representara la configuración electrónica de los átomos utilizando los números cuanticos.
BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUANTICA
Número Atómico.- Número de electrones que es igual a su número de protones del elemento.
Número de Masa.- Es la suma de protones y neutrones que contiene el núcleo.
Isótopo.- Es el elementoque tiene igual número atómico que otro con distinto número de neutrones y por lo tanto diferente número de masa.
Masa Atómica.- Es la suma promedio de los isótopos que existen en la naturaleza comparado con el carbono 12 (C¹²). Es la suma promedio de los isótopos.
Masa Formula.- Es la suma de la masa atómica de todos los átomos presentes en la formula.
Masa Molecular.- La suma de las masasatómicas de todos los átomos que forman una molécula y se expresa en U. M. A..
Negro de Carbono ó Negro de Humo.- producto del carbono derivado del petróleo y se asemeja a lo que es el cuerpo negro. Ejemplo: Las llantas de los carros.
CARACTERÍSTICAS DEL ATOMO
Son las unidades más pequeñas de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” se empleaba para referirse ala parte de materia más pequeña que podía concebirse. Esa “partícula fundamental”, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego “no divisible”. Los químicos se dieron cuenta muy pronto de que todos los líquidos, gases y sólidos se pueden descomponer en sus constituyentes últimos, o elementos. La curiosidad acerca del tamaño y masa del átomo atrajo a cientos de científicosdurante un largo periodo en el que la falta de instrumentos y técnicas apropiadas impidió obtener respuestas satisfactorias. Posteriormente se diseñaron numerosos experimentos ingeniosos para determinar el tamaño y masa de los diferentes átomos. El átomo más ligero, es el de hidrógeno, tiene un diámetro de aproximadamente 10-10 m (0,0000000001 m) y una masa alrededor de 1,7 × 10-27 kg. Un átomo es tanpequeño que una sola gota de agua contiene más de mil trillones de átomos.
BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUÁNTICA APLICADA A LA ESTRUCTURA ATÓMICA
¿Cómo pueden encontrarse los electrones en los átomos de forma que absorban y emitan energía como cuantos?. Para resolver esta pregunta, Bohr sugirió que los electrones deben hallarse en órbitas de cierto tamaño, moviéndose a cierta velocidad....