Teorias Del Atomo Por Distintos Cientificos

TEORIA DE DALTON
John Dalton, profesor y químico británico, a principios del siglo XIX, estudio la forma en que los diversos elementos se combinan entre si para formar compuestos químicos. Aunque yase había afirmado que las unidades más pequeñas de una sustancia crean los átomos.
Se considera a Dalton como una de las figuras más significativas de la teoría atómica porque la convirtió en algocuantitativo. Dalton demostró que los átomos suelen formar grupos llamados moléculas. Todos los átomos de un determinado elemento tienen las mismas propiedades químicas. Por tanto, desde un punto devista químico, el átomo es la entidad más pequeña que hay que considerar. Las propiedades químicas de los elementos son muy distintas entre sí; sus átomos se combinan de formas muy variadas para formarnumerosísimos compuestos químicos diferentes.
TEORIA BOHR
Para explicar la estructura del átomo, el físico Danés Nicls Bohr desarrolló en 1913 una hipótesis conocida como teoría de Bohr. Bohr supusoque los electrones están dispuestos en capas definidas, o niveles quánticos, a una distancia considerada del núcleo. La disposición de los electrones se denomina configuración electrónica. El numerode electrones es igual al numero atómico del átomo: el hidrógeno tiene un único electrón orbital, el helio 2 y el uranio 92. Las capas electrónicas se superponen de forma regular hasta un máximo desiete, y cada una de ellas puede albergar un determinado número de electrones. La primera capa esta completa cuando contiene dos electrones, en la segunda caben máximo ocho electrones, y las capassucesivas pueden contener cantidades cada vez mayores. Los “últimos” electrones, los mas externos o los últimos en añadirse a la estructura del átomo, determinan el comportamiento químico del átomo.
Todoslos gases inertes o nobles (helio, neón, argón, criptón, xenón y radón)tienen llena su capa electrónico externa. No se combinan químicamente en la naturaleza. Por otra parte, las capas exteriores...